Question

（1）在Cu（NO₃）₂、Al（NO₃）₃和AgNO₃的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有

 

；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量

 

（填“大”或“小”）．
（2）可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁+3价、铜+2价较稳定，而汞的0价较稳定．下列金属硫化物在空气中灼烧时均产生SO₂ 气体．试写出它们在空气中灼烧的化学方程式．
①FeS₂：

 

．
②HgS：

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜与银但不能置换出铝，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO₃）₂、AgNO₃全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO₃）₂溶液，A1（NO₃）₃不反应，再利用反应时金属的原子量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化；
（2）结合题目提供的信息，根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．

解答：解：（1）因为向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO₃、Cu（NO₃）₂，则滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Fe；因为铁和AgNO₃、Cu（NO₃）₂反应时生成的是Fe（NO₃）₂，所以滤液肯定中有Fe（NO₃）₂；又因为铁不能从Al（NO₃）₂溶液中置换出铝，所以滤液中肯定含有Al（NO₃）₃．依据该置换反应的过程是Fe十2AgNO₃=Fe（NO₃） ₂+2Ag；Fe+Cu（NO₃） ₂=Fe（NO₃） ₂+Cu反应的铁与铜银的原子量关系可知：该两个反应发生时“铁”置换银与铜时反应的铁都小于生成的“铜和银”，故溶液质量减小；故答案为：Al³⁺ 和Fe²⁺；小；
（2）由题意知，铁以+3价较稳定，所以生成含铁的物质中铁元素的化合价为+3价，故在空气中灼烧的化学方程式为：4FeS₂+11O₂

△   .

2Fe₂O₃+8SO₂ ；
由题意知，汞以0价较稳定，所以生成物为单质汞，故在空气中灼烧的化学方程式为：HgS+O₂

△   .

Hg+SO₂ ；
故答案为：4FeS₂+11O₂

△   .

2Fe₂O₃+8SO₂ ；HgS+O₂

△   .

Hg+SO₂ ．

点评：此题是对金属活动性顺序的考查及化学方程式的书写，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断．