Question

7．用一氧化碳还原6.0g氧化铁，最终得到剩余物5.8g，剩余物的成分不可能是（　　）

• A． Fe和Fe₂O₃
• B． Fe₂O₃和FeO
• C． Fe和FeO
• D． Fe₃O₄

Answer 1

分析 根据得到物质中氧原子和铁原子个数比确定剩余物质的组成．

解答 解：6.0g Fe₂O ₃，含Fe 元素的质量为$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=4.2g，含O 元素的质量为6.0g-4.2g=1.8g．反应的质量差是损失的O 元素，所以剩余物的成分中Fe 元素是4.2g，O 元素为1.6g，铁、氧原子个数比为$\frac{4.2g}{56}$：$\frac{1.6g}{16}$=3：4． 即Fe原子个数少于O原子个数，C 选项FeO 中Fe 原子个数和O 原子个数相等，不可能还有单质Fe．
故选：C．

点评 本题是灵活考虑元素的守恒以及确定化学式或者是原子个数关系进行分析．