题目内容

16．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论．下列类推结论正确的是（　　）
A．相同温度下，甲的溶解度比乙的大，则甲溶液的溶质的质量分数比乙溶液的大
B．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化
C．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸
D．CaO能与水反应，则CuO也能与水反应

分析 A、根据溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系分析；
B、根据NH4NO3溶于水时溶液温度的变化分析；
C、可燃性的气体与氧气或空气点燃才有可能引起爆炸；
D、根据碱与对应的氧化物的关系分析．

解答 解：A、相同温度下，甲的溶解度比乙的大，则甲的饱和溶液的溶质的质量分数比乙的饱和溶液的大，溶液不饱和无法比较溶质的质量分数的大小．故A错误；
B、KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，NH4NO3溶于水时溶液温度降低．故B错误；
C、H2与CH4都是可燃性的气体，点燃与氧气的混合气体时都易发生爆炸．故C正确；
D、可溶性碱对应的氧化物与水能反应，如氢氧化钙对应的氧化钙能与水反应，CaO+H2O=Ca（OH）2；不溶性碱对应的氧化物不与水反应，如氢氧化铜对应的氧化铜不与水反应，故D错误．
故选C．

点评 此题说明物质不同，性质不同，不能用类推法来学习化学，要熟记基础知识才是最重要的．

练习册系列答案
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6．A、B、C、D是初中化学常见的物质，且由H、C、O、S、Cl、Na、Ca这7种元素中的一种或几种组成，它们之间的关系如图所示．（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物，生成物及反应条件均已略去）．
（1）若四种物质均含有一种相同元素，且A、B、D均为氧化物，C是空气中的主要成分之一，B的化学式为H2O或H2O2，A与C反应的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
（2）若四种物质均为化合物，且D、B、A、C相对分子质量依次增大，B和D在生活中常用于灭火，B的化学式为CO2，A与C反应的化学方程式为Na2CO3 +H2SO4 =Na2SO4 +H2O+CO2↑．
7．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应．
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
【提出合理假设】
假设a：该灰黑色沉淀可能含有铝；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验．
实验编号实验操作实验现象
①加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②加入适量蒸馏水固体部分溶解
③加入适量无水乙醇固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c不成立，（选填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是铝和氯化铝．
（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？不能（选填“能”或“不能”），请从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：设计方法角度：小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；
操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同．
4．水是生命之源，水质的好坏直接影响着人们的生活健康，水在生产生活中也有许多的应用．请用所学知识回答下列问题：
（1）今年世界各地地震频发，使当地水源受到一定程度污染．灾区人们日常生活用水必需经过一系列的净化处理才能使用．
①向水样中加入明矾，经溶解、静置、过滤（填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其吸附性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水．
②欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，生活中常通过加热煮沸的方法降低水的硬度．
（2）科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质．例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见图）．

①水变成热冰属于物理变化（填“物理”或“化学”）；
②请用微观的观点来解释水变成热冰的现象：水分子的大小不变，分子间隔变小；
③请说说水转化成热冰的一个应用：可建成溜冰场．
11．用Mg、MgO、Mg（OH）2、盐酸溶液、NaCl溶液五种物质两两进行反应，能得到MgCl2的方法有（　　）
A．三种B．四种C．五种D．无法确定
1．A、B、C、D、E为初中化学常见的几种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中“”表示物质两两之间可以发生反应，“→”表示某一物质可以转化为另一物质，“?”表示两种物质可以互相转化为另一物质．请回答：
（1）若六种物质均是由碳、氢、氧三种元素所组成的单质或化合物，通常情况下A为液体，其余为气体，且B和E在一定条件下可反应生成A和C，则：
①D的化学式为CO．
②B和E反应生成A和C的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）若A可用作补钙剂，B可用于改良酸性土壤，C可用于精炼石油，D为广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的一种盐，则：
①A的化学式为CaCO3．
②写化学方程式B转化为CCa（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；E转化为D2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
3．重庆一中的同学们在学习了催化剂的知识后提出：氧化铁固体（Fe2O3，难溶于水）在双氧水制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究：
【猜想】Ⅰ、Fe2O3既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、Fe2O3是反应物，要生成O2，反应前后质量和化学性质要改变；
Ⅲ、Fe2O3是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变；
【实验】用天平称量1g Fe2O3固体，取10mL 10%的双氧水于试管中，进行实验：

（1）实验过程中记录现象如下：
步骤①现象步骤③现象步骤⑥结论
无明显变化带火星的木条复燃称得固体质量为1g猜想Ⅲ成立．
（2）老师指出上述实验不能证明Fe2O3是该反应的催化剂，理由是B（填序号）；
A、只有二氧化锰能起催化作用    B、未验证回收的固体是否仍是Fe2O3
C、未验证回收的固体的物理性质    D、未验证Fe2O3是否改变反应速率
（3）Fe2O3催化分解双氧水的化学反应式为2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）步骤③中，试管中各物质质量随反应时间t变化曲线正确的是AB（填序号）．
20．写出下列反应的文字表达式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）硫在氧气中燃烧硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫，化合反应．
（2）过氧化氢制取氧气过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，分解反应．
（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水．
1．常考的化学反应方程式．
（1）实验室制取氧气（3个）都属于分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）实验室制取二氧化碳（1个）属于复分解反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）实验室制取氢气（1个）属于置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）木炭还原氧化铜C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+2Cu；
（5）二氧化碳转化为一氧化碳CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（6）用赤铁矿（主要含氧化铁）为原料高炉炼铁Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（7）盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（8）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（9）石灰水检验二氧化碳Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（10）稀硫酸中和烧碱溶液H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（11）生石灰与水反应CaO+H2O=Ca（OH）2；
（12）二氧化碳与水反应CO2+H2O=H2CO3；
（13）铁转化为铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（14）稀盐酸与纯碱溶液反应产生大量气泡2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．

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