题目内容

15．用“＞”、“＜”或“=”符号填空．
（1）V1 mL水和V2 mL酒精混合后溶液的体积＜（V1+V2） mL
（2）质量为a g的铁片插入某硫酸铜溶液中，一段时间后取出附有铜的铁片，称得其质量为b g，则a＜ b
（3）同一温度下，分别将100g KCl饱和溶液和200g KCl饱和溶液各蒸发掉10g水，析出的晶体质量分别为mg和ng，则m=n
（4）t℃时，某固体物质的溶解度为ag，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为b%，则a＞ b．

分析 （1）根据分子间有一定的间隔分析；
（2）根据铁与硫酸铜反应的质量比分析判断；
（3）饱和溶液蒸发水而析出晶体的质量即该温度下蒸发掉的水达到饱和时所能溶解溶质的质量；
（4）利用饱和溶液的溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100%$分析计算．

解答 解：（1）由于构成水和酒精的分子间存在间隙，将V1mL水和V2mL酒精混合时一部分酒精分子和水分子相互占据了间隔，所以溶液的体积小于（V1+V2） mL；故填：＜；
（2）铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式和质量比
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu     铁钉增加质量
56                          64       64-56=8
可知，显然每56份质量的铁与溶液反应，溶液就减轻8份质量，则固体的质量就增加，则a＜b，故填：＜；
（3）同一温度下，分别将100g KCl饱和溶液和200g KCl饱和溶液蒸发掉10g水，由于蒸发掉水的质量相等，因此，析出晶体的质量相等；故填：=；
（4）t℃时，某固体物质的溶解度为ag，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为b%，所以：b%=$\frac{ag}{100g+ag}×100%$=$\frac{100a}{100+a}%$，所以：b=$\frac{100a}{100+a}$，由此可知，a＞b，故填：＞．

点评 】本题考查的是溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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15．氮肥促进作物的茎、叶生长，常用氮肥有尿素〔CO（NH2）2〕、氨水（NH3•H2O）、NH4HCO3、NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3（答出6种）等，其中NH4NO3的含氮量为35%．
16．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出实验室用 过氧化氢 制取氧气的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气  若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是A（填字母）
（2）指出装置B中的错误长颈漏斗下端管口处没有伸入液面以下实验室除用装置C和D 收集氧气外，还可用E装置收集氧气．若将E装置装满水来收集该气体，应从b（填“a”或“b”）端通入气体．
3．如图所示是实验室制取气体的常用装置．请回答下列问题：

（1）写出图中标号a的仪器名称：酒精灯．
（2）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可选择D（填字母标号）装置收集二氧化碳；若用A装置作发生装置，可能造成的后果是生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出．
（3）用B装置制取氧气的反应化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KMnO4+MnO2+O2↑；若用F装置采用排水法收集氧气，其操作是先将集气瓶装满水，再将氧气从导管口c通入．
10．实验室常用如图装置制取气体．请根据要求回答下列问题：

（1）若用B装置制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；若要收集一瓶较纯净的氧气，应选用的收集装置为E，检验生成气体的方法是将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气，本着废物利用的原则，可以从制备O2后剩余的固体中提取MnO2，则提取MnO2的操作步骤依次为：①溶解②过滤③洗涤④干燥．
（2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体．
①所选仪器的连接顺序为A→DCF（从左至右填写装置字母）
（提示：挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．
②二氧化碳能够扑灭木材着火的原因是AC（填写序号）．
A．二氧化碳密度比空气大 
B．二氧化碳降低了可燃物的着火点
C．二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧
D．二氧化碳能与水反应．
20．经过一年化学学习，你可能已经喜欢上了在实验室做实验的感觉．让我们一起再来做一次实验吧．

（1）写出标号①仪器的名称：长颈漏斗；
（2）实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择装置F（填字母），若用G装置收集氧气，验满方法为将带火星的木条放于b处，若木条复燃则收集满了；
（3）通常情况下，乙炔是一种密度比空气略小，且难溶于水的气体．实验室常用块状碳化钙固体和水反应制取乙炔，该反应在常温下进行且非常剧烈．实验室欲制取乙炔，最好选用的装置组合是CF（填字母），该发生装置的优点为能控制化学反应速率．
7．阅读下面科普短文
臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体．臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热．O3的氧化能力比O2强得多．若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3．臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层．超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加．如不采取措施，后果不堪设想．
（1）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到木条复燃的现象．
（2）写出在臭氧发生器中O2转变为O3的化学方程式3O2$\frac{\underline{\;无声放电\;}}{\;}$2O3．
（3）应采取使用无氟冰箱（或工厂废气处理后排放）（答一点）的方法保护臭氧层．
（4）SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法．SO2与O3反应的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$2SO3．
4．你已掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图回答问题．

（1）写出下列标号实验仪器的名称①酒精灯②集气瓶．
（2）实验室用A装置制取氧气，若试管中反应物为混合物，则发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；已知过氧化钠粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，则用此法制
取并收集较干燥的氧气时应选用的装置组合是BC（填字母标号）．
（3）F装置可用来作排水法测氢气的体积，此时气体应从b（填a或b）口进入．F装置验满氧气的方法是将带火星小木条放在b导管口处，若复燃则已满．
（4）某校化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验．

①收集一瓶二氧化碳：打开止水夹K1和K3，关闭K2，从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，写出A中发生反应的化学方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；；当看到D中澄清石灰水变浑浊现象时，CO2已集满．
②证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹K1和K3，打开K2，从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出此过程中C中发生的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．C中观察到的现象中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是B中液体倒吸入C中，C中有气泡，溶液变成无色（或变浅）；．
5．铁生锈的变化是（　　）
A．燃烧B．缓慢氧化C．自燃D．置换反应

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