Question

20．经过一年化学学习，你可能已经喜欢上了在实验室做实验的感觉．让我们一起再来做一次实验吧．

（1）写出标号①仪器的名称：长颈漏斗；
（2）实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择装置F（填字母），若用G装置收集氧气，验满方法为将带火星的木条放于b处，若木条复燃则收集满了；
（3）通常情况下，乙炔是一种密度比空气略小，且难溶于水的气体．实验室常用块状碳化钙固体和水反应制取乙炔，该反应在常温下进行且非常剧烈．实验室欲制取乙炔，最好选用的装置组合是CF（填字母），该发生装置的优点为能控制化学反应速率．

Answer 1

分析 （1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答；
（2）根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项、高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；根据氧气不易溶于水，密度比空气大进行分析；根据氧气能使带火星的木条复燃进行分析；
（3）根据反应物状态和反应条件选择发生装置，该反应剧烈，要得到平稳的气流，则须控制反应速率，注射器可逐滴滴加液体，从而可控制反应速率，密度与空气接近的通常不用排空气法收集．

解答 解：（1）仪器①是长颈漏斗．
故填：长颈漏斗．
（2）实验室用发生装置A制取氧气时，由于试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用F装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；氧气密度比空气大，则应从a端进气，短管便于排尽空气，验满的方法是将带火星的木条放于b管处，观察木条是否复燃进行判断．
（3）用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔，不需加热，属于固液常温型，注射器可逐滴滴加液体，从而可控制反应速率，制取平稳的氧气流，乙炔密度比空气略小，难溶于水，所以最好用排水法收集．
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；F；将带火星的木条放于b处，若木条复燃则收集满了；（3）CF；能控制化学反应速率．

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了物质的检验、化学方程式的书写等知识，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．