题目内容
8．下列过程中，不属于化学变化的是（ ）| A． | 铁钉生锈 | B． | 煤气燃烧 | C． | 蜡烛熔化 | D． | 玉米酿酒 |
分析 化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
解答 解：A、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
B、煤气燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．
C、蜡烛熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、玉米酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
故选C．
点评 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．
练习册系列答案
备战中考寒假系列答案
相关题目
18．有四种物质的溶液①Ba（OH）2 ②Na2SO4 ③HNO3 ④FeCl3，不用其它试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其正确的顺序是（ ）
| A． | ①③④② | B． | ④③②① | C． | ①④②③ | D． | ④①②③ |
19．化石燃料是不可再生的能源．下列不属于化石燃料的是（ ）
| A． | 乙醇 | B． | 煤 | C． | 石油 | D． | 天然气 |
16．下列选项中不会造成空气污染的是（ ）
| A． | PM2.5 | B． | 二氧化碳 | C． | 二氧化氮 | D． | 二氧化硫 |
3．如图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程，下列说法错误的是（ ）
| A． | 氢气、氧气和水都是由分子构成的 | |
| B． | 氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变 | |
| C． | 氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变 | |
| D． | 水是由氢气和氧气组成的 |
13．
固体物质X在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
固体物质X在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 物质X在水中的溶解度为mg | |
| B． | 物质X在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 | |
| C． | 在t2℃时，物质X在水中与在乙醇中的溶解度相同 | |
| D． | 将t1℃时物质X的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出 |
A-G是初中化学常见的物质，它们相互转化关系如图所示，图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）．已知G为人体中含量最多的物质．且与A、D同类，F为蓝色溶液．
12．（1）根据如图回答问题：
①仪器a的名称是集气瓶．
②实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，选用的收集装置是C（填字母序号，下同）．如图E所似乎实验中，热水的作用是使温度达到白磷的着火点，使水中的白磷与氧气隔绝；
③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置是B．如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
（2）某同学在电视寻宝节目中，看到一些铜制文物上有绿色的锈迹，并对绿色锈迹产生了探究兴趣．
【查阅资料】
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解．
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝．
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水．
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中．
【发现问题】
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分．
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③碳和氧化铜的混合物．
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告．
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．
【进行实验】选择如图2所示装置进行验证．
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气．
步骤二，关闭活塞，依次连接装置A→B→D→C（填“C”、“D”）．
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热．
【解释与结论】
①当观察到D中无水硫酸铜变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出C中反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
②Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
【反思与评价】
上述装置中A的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳．
①仪器a的名称是集气瓶．
②实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，选用的收集装置是C（填字母序号，下同）．如图E所似乎实验中，热水的作用是使温度达到白磷的着火点，使水中的白磷与氧气隔绝；
③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置是B．如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
（2）某同学在电视寻宝节目中，看到一些铜制文物上有绿色的锈迹，并对绿色锈迹产生了探究兴趣．
【查阅资料】
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解．
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝．
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水．
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中．
【发现问题】
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分．
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③碳和氧化铜的混合物．
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告．
| 实验操作与现象 | 实验结论 |
| 实验操作：取黑色固体适量于试管中，加入足量稀硫酸； 实验现象：黑色固体全部溶解，形成蓝色溶液 | 猜想②正确 |
【进行实验】选择如图2所示装置进行验证．
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气．
步骤二，关闭活塞，依次连接装置A→B→D→C（填“C”、“D”）．
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热．
【解释与结论】
①当观察到D中无水硫酸铜变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出C中反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
②Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
【反思与评价】
上述装置中A的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳．