题目内容
12．（1）根据如图回答问题：
①仪器a的名称是集气瓶．
②实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，选用的收集装置是C（填字母序号，下同）．如图E所似乎实验中，热水的作用是使温度达到白磷的着火点，使水中的白磷与氧气隔绝；
③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置是B．如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
（2）某同学在电视寻宝节目中，看到一些铜制文物上有绿色的锈迹，并对绿色锈迹产生了探究兴趣．
【查阅资料】
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解．
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝．
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水．
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中．
【发现问题】
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分．
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③碳和氧化铜的混合物．
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告．
| 实验操作与现象 | 实验结论 |
| 实验操作：取黑色固体适量于试管中，加入足量稀硫酸； 实验现象：黑色固体全部溶解，形成蓝色溶液 | 猜想②正确 |
【进行实验】选择如图2所示装置进行验证．
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气．
步骤二，关闭活塞，依次连接装置A→B→D→C（填“C”、“D”）．
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热．
【解释与结论】
①当观察到D中无水硫酸铜变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出C中反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
②Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
【反思与评价】
上述装置中A的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳．
分析 （1）熟记常见仪器的名称；通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；白磷的着火点是40℃，水能使水中的白磷和氧气隔绝；实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据实验现象可以判断二氧化碳的性质．
（2）探究一：
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③碳和氧化铜的混合物．
【设计方案】
碳和稀硫酸不能反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的；
探究二：
无水硫酸铜能和水反应生成蓝色五水硫酸铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
碱石灰中含有氧化钙和氢氧化钠，能够吸收水蒸气和二氧化碳．
解答 解：（1）①a是集气瓶；故填：集气瓶；
②实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；
如图E所示实验中，热水的作用是使温度达到白磷的着火点，使水中的白磷与氧气隔绝．
故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；C；使温度达到白磷的着火点，使水中的白磷与氧气隔绝．
③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置；如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．故填：B；密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
（2）探究一：
该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③碳和氧化铜的混合物．
故填：氧化铜．
实验报告如下所示：
| 实验操作与现象 | 实验结论 |
| 实验操作：取黑色固体适量于试管中，加入足量稀硫酸； 实验现象：黑色固体全部溶解，形成蓝色溶液 | 猜想②正确 |
步骤二，因为澄清石灰水对检验水蒸气会产生干扰，因此关闭活塞后，依次连接装置顺序是A→B→D→C．
故填：D；C．
①当观察到D中无水硫酸铜变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，C中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故填：D中无水硫酸铜变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
②Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
故填：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
上述装置中A的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳，防止对实验产生干扰．
故填：除去空气中的水蒸气和二氧化碳．
点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
| A． | 铁钉生锈 | B． | 煤气燃烧 | C． | 蜡烛熔化 | D． | 玉米酿酒 |
| A． | 15% | B． | 10% | C． | 20% | D． | 25% |
某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液．还提供了相关信息，请小明自己动手探究．
提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色．如：钾--紫色；钠--黄色；钡--黄绿色；钙--砖红色．
如表是小明的实验步骤和现象记录：
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
| ① | 观察溶液 | 无色液体 |
| ② | 取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液 | 紫色石蕊试液变蓝色 |
| ③ | 另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧 | 火焰呈现黄色 |
| ④ | 取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸 | 先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象 |
（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．理由是铁要和稀硫酸或盐酸反应．
（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止CO32-的干扰（填写离子符号）．
（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是氢氧化钠．
（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2-）的盐和氢气两种物质．请你尝试写出该反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
某同学用如图所示装置测定空气中氧气的体积分数，请你填写有关空格．| A． | 0.45g | B． | 4.5g | C． | 45g | D． | 450g |