Question

13．某学习小组取某地石灰石样品25g进行测定实验，现将200g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），实验过程所得数据如下表．

次数	1	2	3	4	5
加入稀盐酸的质量/g	40	40	40	40	40
生成气体的总质量/g	2.2	m	6.6	8.8	8.8

请计算：
（1）m的值为4.4g．
（2）25g石灰石样品中碳酸钙的质量．
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？（结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据分五次加入盐酸后，第一次生成2.2g二氧化碳，第四生成2.2g二氧化碳，说明第二次生成2.2g二氧化碳，所以m值是4.4g进行分析；
（2）根据最终生成二氧化碳质量是8.8g，求出碳酸钙的质量；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量计算生成氯化钙的质量，然后计算出氯化钙的质量分数．

解答 解：（1）根据分五次加入盐酸后，第一次生成2.2g二氧化碳，第四生成2.2g二氧化碳，说明第二次生成2.2g二氧化碳，所以m值是4.4g，故填：4.4；
（2）设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                111                44
x                     y                  8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
（3）$\frac{111}{44}=\frac{y}{8.8g}$
y=22.2g
所得溶液中氯化钙的质量分数为：$\frac{22.2g}{20g+200g-8.8g}×100%$=10.5%
答：25g石灰石样品中碳酸钙的质量为20g，反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为10.5%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性．