题目内容

5．碳酸亚铁（FeCO3）是生产补血剂的原料．以下是某同学设计的利用铁矿烧渣 （主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等）制取碳酸亚铁的实验流程图．请回答下列问题：

（1）操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）写出铁矿烧渣与稀硫酸反应的一个化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O等．
（3）加入过量铁粉的目的是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4（用化学方程式表示）．
（4）加入碳酸铵得到碳酸亚铁（不溶于水）反应的化学方程式为（NH4）2CO3+FeSO4=（NH4）2SO4+FeCO3，该反应的基本类型是复分解反应．

分析 （1）根据过滤的操作分析用的玻璃仪器；
（2）根据铁矿石烧渣的成分与硫酸的反应分析回答；
（3）根据铁与硫酸、硫酸铁的反应分析回答；
（4）根据碳酸铵与硫酸亚铁的反应写出反应的化学方程式，根据反应的特点分析反应的类型．

解答 解：（1）由实验流程可知，操作a能将固液分开，是过滤，要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）铁矿烧渣的主要成份是Fe2O3、FeO，都能与稀硫酸，其中氧化铁与硫酸反应的一个化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O等．
（3）加入过量铁粉的目的是除去过量的硫酸、将硫酸铁转化为硫酸亚铁，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4．
（4）由流程图可知，加入碳酸铵能与硫酸亚铁反应生成了碳酸亚铁和硫酸铵，反应的化学方程式为：（NH4）2CO3+FeSO4=（NH4）2SO4+FeCO3，该反应是两种化合物交换成分生成了两种新的化合物，基本类型是复分解反应．
故答为：（1）漏斗；（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O等；（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4．（4）（NH4）2CO3+FeSO4=（NH4）2SO4+FeCO3，复分解反应．

点评 本考点考查了过滤、化学方程式的书写和杂质的去除等，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本题是通过实验现象和过程，从而得出物质．此考点主要出现在填空题和实验题中．

练习册系列答案
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8．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
（1）t2℃时，A物质的溶解度为60g．此温度下，分别向等质量的水中加入足量的A、B物质，溶解较多的是A．
（2）当A、B饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是t1℃．该温度下饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5．
（3）t2℃时，将60gB物质放入100g水中，形成饱和溶液．（填“饱和”或“不饱和”）
（4）t2℃时，将160g A物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体20g．
16．如图是实验室配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图．

请根据示意图回答：
（1）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为12g．
（2）若用量筒量水时仰视读数则配制的溶液质量分数偏小．
（3）取图示溶液10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是3%．
13．在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣．如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正 确的是（　　）
A．打开活塞K，装置①中会有气泡冒出，黑色固体消失
B．打开活塞K，装置①中会有气泡冒出，②中液面升高
C．打开活塞K，装置②中看到液体流入，产生蓝色沉淀
D．打开活塞K，装置③中会看到液体流入，产生蓝色沉淀
20．化学是一门以实验为基础的自然科学，同学们应该掌握一些规范的实验操作和实验技能．结合如图实验装置，回答问题．
（1）若用图A装置制取氧气，应选用的药品为过氧化氢溶液、二氧化锰．
（2）小毛想收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为（由气体发生装置开始）AEC或BEC（填字母A〜E）．
（3）装置B具有随时使反应发生或停止的特点，用该发生装置制取气体需满足的一 般条件是块状难溶性固体与液体在常温下进行反应．
10．下列实验操作正确的是（　　）
A．
干燥氧气		B．
制取蒸馏水
C．
称量固体药品		D．
给酒精灯添加酒精
17．下列有关水的说法正确的是（　　）
A．淡水资源取之不尽，无须节约
B．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
C．电解水的实验说明水是由氢气和氧气组成的
D．水可以溶解所有物质
14．请根据已学知识，结合所给实验仪器和装置回答下列问题：
 （1）请用从图1A～J中仪器组装一套可以控制此反应的发生和停止的发生装置ABDEFJ（填字母）．
（2）写出图2中带标号仪器的名称：①锥形瓶．
如图2装置通过控制K1、K2可用于进行不同的实验，如图连接好仪器后，检验该装置气密性的方法是关闭K1和K2，向分液漏斗中注水，若漏斗下端形成一段液柱不下降，则气密性良好．
①当打开K1关闭K2时，利用图中Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是B（填序号）
A．大理石与稀盐酸制取二氧化碳B．锌与稀硫酸制取氢气
实验室制备该气体的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
②当打开K2关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证CO2的有关性质．若要验证二氧化碳与水反应生成了碳酸，此时小试管中盛放的物质可以是紫色石蕊试液．
③小中认为在不改变图中Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置稍作处理可用于双氧水制取氧气，他的做法是装置Ⅱ中装满水，用排水法收集氧气；反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）图3是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置．实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体．
改进后装置具有的优点是①②③（填序号）．
①氧气无需提前制备和收集，操作更方便
②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化．
15．下列措施不利于防治雾霾的是（　　）
A．大力植树造林B．露天焚烧垃圾C．乘坐公交出行D．使用清洁能源

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