题目内容
18．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻．实验室有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少8g，则100g过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为（ ）| A． | 8% | B． | 16% | C． | 81.8% | D． | 89.8% |
分析 根据过氧化氢分解生成水和氧气，溶液减少的质量是氧气的质量，然后结合化学方程式计算过氧化氢的质量．
解答 解：根据质量守恒定律可知，生成的氧气质量是8g，
所以水的质量是92g，水中氧元素的质量是：92g×$\frac{8}{9}$=81.8g，
所以过氧化氢溶液氧元素的质量为：81.8g+8g=89.8g，
所以100g过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为：$\frac{89.9g}{100g}$×100%=89.8%．
故选：D．
点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用溶质质量分数与化学方程式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
6．
某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验．
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀．小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：
【提出猜想】
甲：滤液中的溶质是Na2SO4 CuSO4
乙：滤液中的溶质是Na2SO4 H2SO4
丙：滤液中的溶质是NaOH、Na2SO4；丁：滤液中的溶质是Na2SO4
【交流讨论】同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想乙不合理，理由是如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀．
【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告．
某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验．（1）写出A试管中发生反应的化学方程式2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀．小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：
【提出猜想】
甲：滤液中的溶质是Na2SO4 CuSO4
乙：滤液中的溶质是Na2SO4 H2SO4
丙：滤液中的溶质是NaOH、Na2SO4；丁：滤液中的溶质是Na2SO4
【交流讨论】同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想乙不合理，理由是如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀．
【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告．
| 实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
| （1）取少量滤液于试管中，观察 | 溶液呈无色 | 猜想甲不成立 |
| （2）继续在上述试管中加入硫酸铜溶液 | 产生蓝色沉淀 | 猜想丙成立 |
3．
如图为A、B两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
如图为A、B两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）| A． | tl℃时，A、B的溶解度相等 | |
| B． | t2℃时，A、B的饱和溶液降温到tl℃时，析出A的质量一定比B多 | |
| C． | A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大 | |
| D． | 当A中含有少量B时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯A |
1．物质都是由微观粒子构成的．在构成下列四种物质的微粒示意图中，“○”和“●”分别表示氢和氧两种元素的原子．下列有关说法不正确的是（ ）
| 物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 构成该物质的粒子 |  |  |  |  |
| A． | 甲、乙、丁中都含有氢分子 | |
| B． | 四种物质中，属于单质的是丙、丁 | |
| C． | 四种物质中，不同种元素原子个数比为1：1的是甲 | |
| D． | 甲物质在一定条件下反应可生成丙属于分解反应 |