题目内容
12．下列属于溶液的是（ ）| A． | 果粒橙 | B． | 牛奶 | C． | 蔗糖水 | D． | 豆浆 |
分析 根据溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；进行分析判断．
解答 解：A、果粒橙是混合物，但是不均一、不稳定，不属于溶液；
B、牛奶属于混合物，但是不均一、不稳定，不属于溶液．故选项错误；
C、蔗糖能溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液；故正确；
D、豆浆虽然是混合物，但是不均一、不稳定，不属于溶液．
故选C
点评 解答本题要充分理解溶液的特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
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1．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
| A． | 铁矿炼铁 | B． | 粮食酿酒 | C． | 蜡烛燃烧 | D． | 海水晒盐 |
A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题．
7．小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【猜想与假设】
①该氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠全部变质．
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【设计实验】取该氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：
【反思交流】
（4）久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（5）暴露在空气中会变质的化学药品还有CaO（填一种物质的化学式），
所以化学药品一般要密封保存．
【拓展计算】
为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g．
（6）生产气体的质量是4.4g；
（7）该样品中氢氧化钠的质量是8g；
（8）稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%（要写出计算过程）．
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【猜想与假设】
①该氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠全部变质．
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【设计实验】取该氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
| （1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸； | 有气泡产生 | 猜想①不成立 |
| （2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液； | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式为： Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl |
| （3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液． | 溶液呈红色 | 猜想② 成立 |
（4）久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（5）暴露在空气中会变质的化学药品还有CaO（填一种物质的化学式），
所以化学药品一般要密封保存．
【拓展计算】
为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g．
（6）生产气体的质量是4.4g；
（7）该样品中氢氧化钠的质量是8g；
（8）稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%（要写出计算过程）．
4．下列反应属于置换反应的是（ ）
| A． | 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | B． | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | ||
| C． | C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+2Cu | D． | Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O |
2．下列有关物质的检验、鉴别、除杂，说法错误的是（ ）
| A． | 可用一种试剂除去KNO3溶液中混有的CuSO4 | |
| B． | 用一种试剂无法将NaOH、Na2CO3、NH4NO3、（NH4）2SO4四种无色溶液一次性鉴别开 | |
| C． | KNO3、HNO3、NaOH、Fe2（SO4）3四种溶液不用其他试剂也可鉴别开 | |
| D． | 向某无色溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则说明无色溶液中一定含有SO42- |