题目内容
沙东化工厂的废水中含有HCl和FeCl3再无其他杂质．小明同学采集了该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成时消耗该NaOH溶液80g．待溶液冷至常温，测得其pH=7．将生成的沉淀滤出，经水洗，干燥后称重为10.7g．
（1）上述废水样品反应后所得的溶液中，溶质是（写化学式，下同） ，溶剂是 ，阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为 ．
（2）已知上述反应后的溶液在常温下为不饱和溶液，请计算其中溶质的质量分数．
（1）上述废水样品反应后所得的溶液中，溶质是（写化学式，下同）
（2）已知上述反应后的溶液在常温下为不饱和溶液，请计算其中溶质的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：（1）废水中的盐酸和FeCl3两种物质都可与加入的氢氧化钠溶液发生反应，盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，而只有FeCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化钠；
（2）因此恰好完全反应时所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠质量为两个反应生成氯化钠的质量和，利用质量守恒计算出所得溶液的质量，最后使用溶液中溶质质量分数公式，计算废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数．
（2）因此恰好完全反应时所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠质量为两个反应生成氯化钠的质量和，利用质量守恒计算出所得溶液的质量，最后使用溶液中溶质质量分数公式，计算废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数．
解答：解：
（1）废水中的盐酸和FeCl3两种物质都可与加入的氢氧化钠溶液发生反应，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，后与氢氧化铁反应，而只有FeCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化钠；溶剂是水，阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为1：1；
（2）设生成10.7g氢氧化铁沉淀时，消耗氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为y
FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓
120 175.5 107
x×20% y 10.7g
=
x=60g
=
y=17.55g
则与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量=80g-60g=20g，设生成氯化钠的质量为z
HCl+NaOH═NaCl+H2O
40 58.5
20g×20% z
=
z=5.85g
废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数=
×100%=15.6%
答案：
（1）NaCl H2O 1：1
（2）其中溶质的质量分数15.6%
（1）废水中的盐酸和FeCl3两种物质都可与加入的氢氧化钠溶液发生反应，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，后与氢氧化铁反应，而只有FeCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化钠；溶剂是水，阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为1：1；
（2）设生成10.7g氢氧化铁沉淀时，消耗氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为y
FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓
120 175.5 107
x×20% y 10.7g
| 120 |
| x×20% |
| 107 |
| 10.7g |
x=60g
| 175.5 |
| y |
| 107 |
| 10.7g |
y=17.55g
则与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量=80g-60g=20g，设生成氯化钠的质量为z
HCl+NaOH═NaCl+H2O
40 58.5
20g×20% z
| 40 |
| 20g×20% |
| 58.5 |
| z |
z=5.85g
废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数=
| 17.55g+5.85g |
| 80.7g+80g-10.7g |
答案：
（1）NaCl H2O 1：1
（2）其中溶质的质量分数15.6%
点评：根据质量守恒定律，废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量=所取废水的质量+所加入氢氧化钠溶液的质量-生成沉淀的质量．
练习册系列答案
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