Question

构成物质的粒子之间的关系如图所示：
（1）甲是

 

．
（2）在水，汞，氯化钠三物质中，由离子组成的物质是

 

，保持水化学性质的最小粒子是

 

．
（3）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为

 

．在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性（在通电前后硫酸钠的质量和性质不变），现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，有

 

g水被电解．

Answer 1

考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系,电解水实验,根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算,物质的微观构成与物质的宏观组成,空气与水

分析：（1）根据物质、分子、原子、离子之间的关系分析填空．构成物质的微粒有分子、原子、离子，分子是由原子构成的，原子通过得失电子形成离子；
（2）金属由原子直接构成，非金属氧化物由分子构成，盐类物质一般由离子构成；保持水的化学性质的最小粒子是水分子；
（3）根据电解水得到氢气和氧气都是气体可知，被电解的水质量是多少溶液质量就减少多少，根据硫酸钠质量不变计算出电解水完毕后剩余溶液质量，再根据溶液质量的减少量算出被电解水的质量．

解答：解：（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子，分子是由原子构成的，原子通过得失电子形成离子．故答案为：原子；
（2）构成物质的微粒有分子、原子和离子，金属汞是由汞原子构成的，水是由水分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．保持水的化学性质的最小粒子是水分子；
（3）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H₂O 

通电  .

2H₂↑+O₂↑；硫酸钠在通电前后质量和性质不变，所以电解水完毕后溶液质量为：

0.2g

0.25%

=80g，溶液质量减少了：0.2克+99.8克-80克=20克．
答案：（1）原子；（2）氯化钠；水分子；（3）20．

点评：本题主要考查了物质、分子、原子、离子之间的关系，认识物质的微粒性，能从微观上描述物质的构成．知道电解水实验的产物，及实验过程中的注意事项，加入氢氧化钠或是硫酸能够增强导电性，加速分解．能够根据实验现象结合质量守恒定律来书写化学方程式．