题目内容
6．用粒子知识对下列一些事实的解释正确的是（ ）| 事实 | 解释 | |
| A | 氖气和氦气化学性质相似 | 氖原子和氦原子最外层电子数相同 |
| B | 氯化钠固体不导电 | 因为没有带电的离子 |
| C | 空气比水容易被压缩 | 混合物比纯净物分子间隔大 |
| D | 物质的热胀冷缩 | 粒子间的间隔随温度的改变而改变 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
解答 解：A、氖气和氦气化学性质相似，氖气和氦气均属于稀有气体，分别是由氖原子和氦原子构成的，氖原子和氦原子最外层电子数均为8，最外层电子数相同，故选项解释正确．
B、氯化钠固体不导电，是因为构成氯化钠的钠离子和氯离子不能自由移动，故选项解释错误．
C、空气比水容易被压缩，是因为气体分子间的间隔比液态分子间的间隔大，故选项解释错误．
D、物质的热胀冷缩，是因为粒子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释正确．
故选：AD．
点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
练习册系列答案
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如图是收集气体的装置．由实验装置可推测该气体的有关性质为
1．小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【猜想与假设】
①氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠全部变质．
【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：
【反思与交流】
（4）久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g．
（5）求该样品中碳酸钠的质量（要写出计算过程）；
（6）该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数）为50%．
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【猜想与假设】
①氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠全部变质．
【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
| （1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸； | 有气泡产生 | 猜想①不成立 |
| （2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液； | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl |
| （3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液． | 溶液呈红色 | 猜想②成立 |
（4）久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g．
（5）求该样品中碳酸钠的质量（要写出计算过程）；
（6）该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数）为50%．
11．下列物质中，由离子构成的是（ ）
| A． | 金刚石 | B． | 酒精 | C． | 干冰 | D． | 氯化钠 |
16．除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内物质为杂质） | 选用试剂 | 操作方法 |
| A | CO2（CO） | 过量O2 | 点燃 |
| B | Fe2O3（Fe） | 适量盐酸 | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| C | NaCl溶液（CaCl2） | 适量Na2CO3溶液 | 过滤 |
| D | 稀盐酸（H2SO4） | 适量Ba（NO3）2溶液 | 过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |