题目内容
16．除去下列物质中所含的杂质，写出有关反应的化学方程式（1）氯化钠溶液中的碳酸钠Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）硝酸中的硫酸Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3
（3）氢氧化钠溶液中的氢氧化钙：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）氯化亚铁溶液中的氯化铜Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：（1）要除去氯化钠溶液中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）要除去硝酸中的硫酸，实质就是除去硫酸根离子，可利用硫酸与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡淀和硝酸，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3．
（3）要除去NaOH溶液中的Ca（OH）2，实质就是除去钙离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（4）要除去氯化亚铁溶液中的氯化铜，实质就是除去钙离子，可利用氯化铜溶液与足量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．
故答案为：（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
| A． | 干面粉 | B． | 芝麻 | C． | 花生 | D． | 核桃仁 |
| 序号 | 加入稀盐酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g |
| 1 | 40 | 16 |
| 2 | 40 | 12 |
| 3 | 40 | 8 |
| 4 | 40 | 8 |
（2）样品中氧化铜的质量分数．
| A． | CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O | B． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | ||
| C． | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | D． | C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 |
| A． | HCl | B． | FeSO4 | C． | AgNO3 | D． | CuCl2 |
| A． | 原子是不能再分的最小粒子 | B． | 原子是化学变化中的最小粒子 | ||
| C． | 分子的质量和体积都比原子大 | D． | 分子是保持物质性质的最小粒子 |
【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：
| 名称 | 分子式 | 颜色、状态 | 溶解性 | 熔点（℃） | 密度（g/cm3） |
| 草酸 | H2C2O4 | - | 易溶于水 | 189.5 | 1.900 |
| 草酸晶体 | H2C2O4•2H2O | 无色晶体 | -[ | 101.5 | 1.650 |
H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓（白色）+2H2O．
【提出猜想】
（1）草酸晶体受热分解产物中有水；
（2）草酸晶体受热分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物．
【设计方案】
（1）请在图2方框中画出最简要实验装置图，以完成“猜想（Ⅰ）”的实验方案（要体现所使用仪器和试剂，夹持仪器可省略，加热用“△”表示）．
（2）化学兴趣小组的同学继续利用图1所示装置进行“猜想（Ⅱ）”的实验探究．
①证明分解产物中有CO的所有现象是装置F中澄清石灰水变浑浊．
②甲同学对实验中CO2的检验提出质疑．原设计中存在的问题是在未洗气的情况下将分解产物通入澄清石灰水，还可能因草酸蒸气与A中石灰水反应生成了草酸钙沉淀，对实验中CO2的检验有干扰，
③改进措施为在装置A之前可增加一个装有水的洗气装置．
④若未连接装置G，要达到同样的目的，可采取的措施是在装置F出气导管的末端放一个燃着的酒精灯．