Question

7．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取20g此样品，分成4份，分别加入稀盐酸与之充分反应．每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见表：

序号	加入稀盐酸的体积/mL	剩余固体的质量/g
1	40	16
2	40	12
3	40	8
4	40	8

求：（1）20g此样品中氧化铜的质量；
（2）样品中氧化铜的质量分数．

Answer 1

分析 （1）因为Cu的金属活动性在（H）之后，故铜不能和稀盐酸发生置换反应，因此只有氧化铜和盐酸发生了反应．由表中第1、2、3次反应情况可以得出，每加入40g稀盐酸，可以和16g-12g=4g氧化铜发生反应，而第四次，剩余物质质量不再变化，说明氧化铜已反应完；
（2）根据（1）中计算出的铜的质量，可已求出混合物中氧化铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答 解：
（1）由表中第1、2、3次反应情况可以得出，每加入40g稀盐酸，可以和16g-12g=4g氧化铜发生反应，而第四次，剩余物质质量不再变化，说明氧化铜已反应完，剩余物质为铜；20g此样品中氧化铜的质量是20g-8g=16g；
（2）由表中数据可知，混合物中铜的质量为8g，那么样品中氧化铜的质量分数为：$\frac{20g-8g}{20g}×100%$=60%．
答案为：（1）20g此样品中氧化铜的质量是16g．
（2）样品中氧化铜的质量分数是60%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数进行计算的能力．