Question

6．往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，分析上述现象，回答下列问题
①铁粉在溶液中先与AgNO₃反应，方程式Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag，反应后新生成的固体为Ag，第一种物质反应完全后，与第二种物质反应的方程式Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu，又生成的固体是Cu．
②反应后铁粉有没有剩余有，你的依据是向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，此步骤发生的反应方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
③完全反应后过滤，滤渣中含有的物质是Ag、Cu、Fe，滤液中含有的物质是Fe（NO₃）₂
④若充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定有的物质是Ag，可能有的物质是Cu，滤液中一定有的物质是Fe（NO₃）₂，可能有的物质是Cu（NO₃）₂．

Answer 1

分析 根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序：铁＞（H）＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；“充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生”，说明加入的铁没有全部发生了反应．
若充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁已全部发生了反应．

解答 解：由题意可知：“充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生”，说明加入的铁没有全部发生了反应，则一定有银、铜被置换出来；由于铁粉为过量，所以可以判断铁粉与AgNO₃和Cu（NO₃）₂完全反应；因此，可知滤液中一定含有Fe（NO₃）₂、一定无AgNO₃和Cu（NO₃）₂，而滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe的结论．
由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．说明加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO₃完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu（NO₃）₂发生了反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO₃）₂、滤渣中一定含有Ag的结论．
故答案为：
①AgNO₃，Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag，Ag，Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu，Cu．
②有，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
③Ag、Cu、Fe，Fe（NO₃）₂；
④Ag，Cu，Fe（NO₃）₂，Cu（NO₃）₂．

点评 金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．