题目内容
7．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，它们之间有如图1所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．则：
（1）甲的化学式为H2O2；乙分解生成丙的化学方程式为2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是两物质的分子结构不同．
（2）图2中A为一种混合气体，已知其中只含有两种元素；B、C、D、E均为纯净物．根据上述转化关系回答下列问题．写出有关物质的化学式：B：CaCO3；写出③的化学反应方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
分析 根据题干叙述进行分析，地壳中含量最多的元素为氧元素，通常为液体的化合物有水、过氧化氢等，过氧化氢则可分解为水和氧气，水电解时可生成氢气和氧气，氧气与氢气反应又可生成水；由氧元素组成的单质为氧气；利用以上基础知识，根据物质的组成特点及变化关系，推断三种物质，并完成对与所推断物质的问题分析．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，据此解答．
解答 解：（1）地壳中含量最多的元素为氧元素，则单质丙为氧气；乙通常为液体且在一定条件下能生成氧气，又可由与其组成元素相同的甲反应生成，可判断乙为水、甲为过氧化氢；
由分析可知：甲、乙、丙三种物质的化学式分别为H2O2、H2O、O2；
乙→丙，即水转化为氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；该反应符合“一变多”，其反应类型属于分解反应．
根据物质结构决定性质，甲过氧化氢H2O2、乙水H2O，两物质的组成元素相同，但两物质的分子结构不同，所以两物质的性质有差异；
故答案为：
（1）H2O2；2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；两物质的分子结构不同；
（2）A通入澄清的石灰水能变浑浊，说明含有二氧化碳，生成的B是碳酸钙；气体C通过灼热的氧化铜能生成红色的铜和二氧化碳，故C是一氧化碳，故填：CaCO3；CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
点评 根据物质的组成特点及转化关系，对转化关系中的物质进行推断，利用推断结果分析所提出的问题．
练习册系列答案
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| A． | 镍能与氯化铜溶液发生置换反应 | |
| B． | NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应 | |
| C． | 反应②③都是复分解反应 | |
| D． | 反应①③中的Ni的化合价都发生了变化 |
18．超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料，利用它们可在低温下将CO2分解为碳和另一种单质，下列推测不合理的是（ ）
| A． | 该反应属于化合反应 | |
| B． | 该反应有助于减少温室气体排放 | |
| C． | 该反的另一产物可能是O2 | |
| D． | 超细铁微粒在该反应中可能作催化剂 |
阅读材料，回答问题：
2．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（ ）
| 物质 | a | b | c | d |
| 反应前质量（g） | 10 | 10 | 10 | 2 |
| 反应后质量（g） | 待测 | 2 | 21 | 2 |
| A． | 该反应是化合反应，d可能是催化剂 | |
| B． | a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同 | |
| C． | b物质可能是单质 | |
| D． | 反应后a物质的质量为3g |
