题目内容

7．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，它们之间有如图1所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．则：

（1）甲的化学式为H2O2；乙分解生成丙的化学方程式为2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是两物质的分子结构不同．
（2）图2中A为一种混合气体，已知其中只含有两种元素；B、C、D、E均为纯净物．根据上述转化关系回答下列问题．写出有关物质的化学式：B：CaCO3；写出③的化学反应方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

分析 根据题干叙述进行分析，地壳中含量最多的元素为氧元素，通常为液体的化合物有水、过氧化氢等，过氧化氢则可分解为水和氧气，水电解时可生成氢气和氧气，氧气与氢气反应又可生成水；由氧元素组成的单质为氧气；利用以上基础知识，根据物质的组成特点及变化关系，推断三种物质，并完成对与所推断物质的问题分析．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，据此解答．

解答 解：（1）地壳中含量最多的元素为氧元素，则单质丙为氧气；乙通常为液体且在一定条件下能生成氧气，又可由与其组成元素相同的甲反应生成，可判断乙为水、甲为过氧化氢；
由分析可知：甲、乙、丙三种物质的化学式分别为H2O2、H2O、O2；
乙→丙，即水转化为氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；该反应符合“一变多”，其反应类型属于分解反应．
根据物质结构决定性质，甲过氧化氢H2O2、乙水H2O，两物质的组成元素相同，但两物质的分子结构不同，所以两物质的性质有差异；
故答案为：
（1）H2O2；2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；两物质的分子结构不同；
（2）A通入澄清的石灰水能变浑浊，说明含有二氧化碳，生成的B是碳酸钙；气体C通过灼热的氧化铜能生成红色的铜和二氧化碳，故C是一氧化碳，故填：CaCO3；CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

点评 根据物质的组成特点及转化关系，对转化关系中的物质进行推断，利用推断结果分析所提出的问题．

练习册系列答案
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17．镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑②NiO+2HCl═NiCl2+H2O  ③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O．Ni（OH）2不溶于水，对上述反应的分析判断错误的是（　　）
A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C．反应②③都是复分解反应
D．反应①③中的Ni的化合价都发生了变化
18．超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料，利用它们可在低温下将CO2分解为碳和另一种单质，下列推测不合理的是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．该反应有助于减少温室气体排放
C．该反的另一产物可能是O2
D．超细铁微粒在该反应中可能作催化剂
15．阅读材料，回答问题：
材料1：镁（Mg）为银白色金属：熔点648.8℃，沸点11.7℃，密度1.74克/厘米3．镁具有优良的切削加工性能．
材料2：镁原子的结构示意图如图，在化学反应中易失去2个电子，达到8电子的稳定结构，单质镁的化学性质很活泼，在空气中被直接氧化，且镁在空气中燃烧时发出耀眼光焰，所以用来制作照明弹、燃烧弹和焰火等．
材料3：燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，镁带在点燃的条件下，可以在二氧化碳由燃烧生成氧化镁和碳．
（1）镁离子最外层电子数为8．
（2）请写出一点有关镁的性质：①物理性质银白色金属，熔点648.8℃，沸点11.7℃，密度1.74克/厘米3；②化学性质能与氧气和二氧化碳反应．
（3）镁是一种活泼金属，根据所学化学知识你认为保存镁条时应当：密封．
（4）写出材料2中的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（5）写出材料3中的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
2．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（　　）
物质abcd
反应前质量（g）1010102
反应后质量（g）待测2212
A．该反应是化合反应，d可能是催化剂
B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C．b物质可能是单质
D．反应后a物质的质量为3g
12．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）A中观察到的现象是红色固体变为黑色．写出CO还原Fe2O3的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3 CO2；
（2）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO．
（3）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出“噗”地一声，证明空气已经排尽．
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16．科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：2CO2+6H2═4H20+X，则X的化学式为C2H4．
17．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．如图所示，A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个小组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．

（1）实验A：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到天平上称量，天平平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是后一种（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡．
（2）实验B中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，充分反应后，天平指针向右（填“向左”、“向右”或“不”）偏转．
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（4）乙、丙两组同学得到的错误结论是“实验B、C均说明反应前后质量不守恒”．你认为B、C实验造成结论错误的原因分别是：B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了；C实验a端铜丝增加了氧元素的质量．
（5）比较甲、乙、丙三小组的实验设计，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，如果用到有气体参加或生成的反应，则一定要设计反应在密闭的环境中进行．

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