Question

17．按要求回答下列问题：
（1）“化学使天更蓝，水更清”．汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂，该反应涉及的物质中：N₂在空气中含量最高；CO₂是光合作用的原料；能与血红蛋白结合导致人体中毒的是CO．
（2）“物质的性质与其用途密切相关”．例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电性；一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请你用化学方程式表示高炉炼铁的原理3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示：
该反应的基本类型为置换反应，生成物C和D的分子个数比为1：1．

Answer 1

分析 （1）空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；二氧化碳是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是一氧化碳，从而造成一氧化碳中毒；
（2）铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电性；高炉炼铁的原理是在高温的条件下，一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来；
（3）根据化石燃料的种类分析回答；根据反应的微观示意图，分析反应的特点即可判断反应的类型；根据反应的微观示意图及质量守恒定律分析反应生成物的分子个数比．

解答 解：（1）氮气大约占78%，在空气中含量最高，二氧化碳是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是一氧化碳，从而造成一氧化碳中毒；
（2）铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电性；高炉炼铁的原理是在高温的条件下，一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，化学方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；
由反应的微观示意图可知，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个易氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：1．
故答案为：（1）N₂；CO₂；CO；（2）导电；3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（3）天然气；置换；1：1．

点评 完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用．