题目内容

某 NH4HCO3 化肥在生产和运输过程中可能含有少量的CuSO4、BaCO3、CuO 三种物质中的一种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）气体B的化学式
 
．
（2）NH4HCO3化肥中一定存在的物质是
 
（写化学式）．
（3）实验证明，溶液C中存在的金属阳离子为
 
（写离子符号）．
（4）写出生成沉淀D的化学方程式：
 
．
（5）根据上述现象，
 
（填“能”“不能”）确定 NH4HCO3 化肥中含有 CuO，请说明判断的理由
 
．
考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质,铵态氮肥的检验,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：框图型推断题
分析：化肥中加入氢氧化钠溶液产生能使紫色石蕊试液变蓝的气体，则该气体为氨气，同时产生沉淀A，碳酸钡不溶于水，氢氧化钠与硫酸铜反应会产生氢氧化铜蓝色沉淀；化肥中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，同时产生沉淀D，盐酸与碳酸钡反应产生可溶性钡离子，钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，溶液为蓝绿色，可能是硫酸铜中的铜离子，也可能是氧化铜与盐酸反应生成的铜离子，故氧化铜不一定含有．
解答：解：化肥中加入氢氧化钠溶液产生能使紫色石蕊试液变蓝的气体，则该气体为氨气，同时产生沉淀A，碳酸钡不溶于水，氢氧化钠与硫酸铜反应会产生氢氧化铜蓝色沉淀；化肥中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，同时产生沉淀D，盐酸与碳酸钡反应产生可溶性钡离子，钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，溶液为蓝绿色，可能是硫酸铜中的铜离子，也可能是氧化铜与盐酸反应生成的铜离子，故氧化铜不一定含有．
（1）根据分析知道，将混合物加入到氢氧化钠溶液中，产生了气体使紫色石蕊试液变蓝，说明产生的气体为氨气；
（2）由上述分析可知化肥中一定含有硫酸铜、碳酸钡；
（3）由上述分析可知碳酸氢铵与氢氧化钠反应生成碳酸钠、二氧化碳和氨气，故溶液C中一定含有钠离子，符号为Na+
（4）化肥中加入盐酸，盐酸与碳酸氢铵、碳酸钡反应，生成物中有氯化铵、氯化钡，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，化学方程式为BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
（5）化肥中加入氢氧化钠，氧化铜不反应，加入盐酸时得到的蓝绿色溶液F可能是硫酸铜溶液中的铜离子，故氧化铜存在与否对实验现象没有任何影响，因此不能确定氧化铜是否含有．
故答案为：（1）NH3．
（2）CuSO4、BaCO3．
（3）Na+．
（4）BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
（5）不能 化肥中加入氢氧化钠，氧化铜不反应，加入盐酸时得到的蓝绿色溶液F可能是硫酸铜溶液中的铜离子，故氧化铜存在与否对实验现象没有任何影响．
点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．
练习册系列答案
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水是一种最常用的溶剂，在A、B两个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B烧杯中分别加入25g甲物质，向B烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图所示．
（1）在图1两个烧杯的溶液中，
 
（填“A”、“B”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液．
（2）图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是
 
（填“a”或“b”）；要使A烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是
 

（3）室温下，将一瓶a溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由5%变了10%，放置前后溶液中所含水（溶剂）的质量比为
 
．
实验室用某粗盐配制100g质量分数为9%的氯化钠溶液．操作步骤如下：
步骤：a．溶解→b．
 
→c．蒸发
步骤二：a．计算→b．称量→c．溶解
（1）步骤一中，b处操作应为
 
；c处所需玻璃仪器的作用是
 
：
（2）步骤二中，称量时天平左偏，应如何操作
 
：量取所需水时用到的仪器是量筒和
 
：
（3）若配制后，溶液中氯化钠的质量分数小于9%，可能原因有
 
 （填序号）：
A．粗盐中含有可溶性杂质  B．天平称量时，砝码、物质放反（1g以下用游码）
C．量筒取水时俯视读数    D．蒸发时未见大量固体就停止加热，所得固体潮湿．
根据所学知识并结合下图所示装置回答下列问题．

（1）图中标有①、②的仪器名称：①
 
②
 

（2）若选择A和C装置制取并收集氧气，则要对A装置进行的改进是
 
；写一个实验室用A装置制取氧气的反应方程式
 
．
（4）组装一套实验室制取并收集二氧化碳的装置，可选用图中的
 
（填标号）检验二氧化碳的方法是
 
．（用化学方程式表示）
蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示

（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是
 

氢氧化物溶液pH
开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解
Fe（OH）32.33.4沉淀不溶沉淀不溶
Al（OH）33.35.27.812.8
Mg（OH）28.611.1沉淀不溶沉淀不溶
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）
Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，溶液pH会升高，可能导致
 
溶解、
 
沉淀；
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入
 
（填入物质的化学式），然后
 
、
 
、灼烧（依次填写实验操作名称）．
（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是
 
．

（5）确定产品碱式碳酸镁（m MgCO3?n Mg（OH）2?x H2O）的组成．某同学组装仪器如图2所示

实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，C处浓H2SO4增重0.9g，D处碱石灰增重1.76g，A框中装置的作用是
 
；在装好试剂后，加热前应进行的操作是
 
；此碱式碳酸镁的化学式为：
 
．（请写出求解碱式碳酸镁化学式的过程）
若将E框中的装置去掉，对实验结果的影响是m值
 
，x值
 
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（6）已知碳酸镁和氢氧化镁在不同的温度下受热易分解．为更精确的测量此碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量的关系，作出如下坐标图3，试回答．
①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是
 
；
②t2～t3时间段固体的化学式为
 
；
③t4～t5时间段固体为
 
．
SO2的化学性质跟CO2很相似：①能与水反应生成酸（H2SO3），且H2SO3易分解；②能用盐（Na2SO3）和酸（H2SO4）通过复分解反应原理来制取SO2；③能使澄清石灰水变浑浊（生成CaSO3沉淀）．根据以上事实完成：
（1）SO2的水溶液能使紫色石蕊试液
 
（填“变红”或“变蓝”）；
（2）制取SO2的反应方程式为
 
；
（3）SO2使澄清石灰水变浑浊的反应方程式为
 
．
自热米饭是一种快餐食品．某种米饭的主要营养成分如图所示：
（1）“米饭的营养成分”中的“钠、钙”指的是
 
（填“分子”、“原子”或“元素”）．
（2）图中菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔，用铝压制而成，则铝具有良好的
 
性．
（3）自热米饭是利用发包中的生石灰与水反应放出量来进行加热，则生石灰与水反应的化学方程式为
 
．
贺江是我们的母亲河，其上游有一条支流水质曾长期浑浊发黄，如今经市政府相关部门大力整治后已经变得清澈见底，某校的化学兴趣小组在整治前曾对该支流的水质状况进行了相关的调查研究．
（1）取回水样，向水样中加入
 
（填净水剂名称），能使悬浮杂质大量沉降．
（2）某同学用如图装置来过滤，存在三处明显错误是：
 
（写一处即可）．
（3）另外一位同学过滤后得到的滤液仍然是浑浊的，则可能的原因（写一条即可）
 
．
硼砂对人体有害，其主要成分的化学式为Na2B4O7，其中硼元素化合价（　　）
A、+4B、+6C、-3D、+3

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