题目内容
水是一种最常用的溶剂，在A、B两个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B烧杯中分别加入25g甲物质，向B烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图所示．（1）在图1两个烧杯的溶液中，
（2）图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是
（3）室温下，将一瓶a溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由5%变了10%，放置前后溶液中所含水（溶剂）的质量比为
考点：饱和溶液和不饱和溶液,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,固体溶解度曲线及其作用,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）根据A中还有未溶解的固体进行解答；
（2）根据t℃乙物质的溶解度大于甲物质以及甲物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答；
（3）根据溶质质量分数的计算公式回答
（2）根据t℃乙物质的溶解度大于甲物质以及甲物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答；
（3）根据溶质质量分数的计算公式回答
解答：解：（1）A中还有未溶解的固体，所以为饱和溶液；故填：A；
（2）t℃乙物质的溶解度大于甲物质，所以表示乙物质的是a；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使A烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是升高温度或加水；故填：a；升高温度或加水；
（3）a溶液敞口放置一段时间，溶剂水蒸发，溶质质量分数由5%变了10%，如设原溶液的质量为M，则其中含溶质的质量为0.05M，含水的质量为M×（1-5%）=0.95M，溶质质量分数由5%变了10%后，溶质质量不变，溶剂水蒸发，则溶液的质量为0.05M÷10%=0.5M，则含水的质量为0.5M-0.05M=0.45M，放置前后溶液中所含水（溶剂）的质量比为0.95M：0.45M=19：9．故填：19：9．
（2）t℃乙物质的溶解度大于甲物质，所以表示乙物质的是a；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使A烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是升高温度或加水；故填：a；升高温度或加水；
（3）a溶液敞口放置一段时间，溶剂水蒸发，溶质质量分数由5%变了10%，如设原溶液的质量为M，则其中含溶质的质量为0.05M，含水的质量为M×（1-5%）=0.95M，溶质质量分数由5%变了10%后，溶质质量不变，溶剂水蒸发，则溶液的质量为0.05M÷10%=0.5M，则含水的质量为0.5M-0.05M=0.45M，放置前后溶液中所含水（溶剂）的质量比为0.95M：0.45M=19：9．故填：19：9．
点评：本题主要考查溶解度曲线的意义、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法和溶质质量分数的计算，理解溶解度曲线的意义，了解饱和溶液与不饱和溶液的转化方法和适用范围，掌握溶质质量分数的公式是解题的关键．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后各物质的质量如表：
下列判断正确的是（ ）
| 物质 | 苯 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
| 反应前质量/g | 3.9 | 9.6 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 6.6 | 2.7 | m |
| A、表中m的值为13.5 |
| B、该反应属于分解反应 |
| C、物质X中一定含有氢元素 |
| D、该反应不符合质量守恒定律 |
如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质．常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D．请填空：
小明取34g过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表：