题目内容
10．
为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了如图实验．下列说法不正确的是（ ）| A． | 对比实验①和②，可研究盐酸的溶质质量分数对反应剧烈程度的影响 | |
| B． | 对比实验①和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 | |
| C． | 对比实验②和③，可研究盐酸的溶质质量分数对反应剧烈程度的影响 | |
| D． | 此实验运用了控制变量法与对比实验法 |
分析 进行对比试验时，要控制好常量和变量，以便于比较各种实验现象，从而得出正确的结论．
解答 解：A、对比实验①和②可知，锌的质量相同，盐酸体积相同，盐酸质量分数不同，可研究盐酸的溶质质量分数对反应剧烈程度的影响，该选项说法正确；
B、对比实验①和③可知，锌的质量相同，盐酸体积和质量分数相同，温度不同，可研究温度对反应剧烈程度的影响，该选项说法正确；
C、对比实验②和③可知，锌的质量相同，盐酸体积相同，盐酸质量分数不同，温度也不同，无法研究盐酸的溶质质量分数对反应剧烈程度的影响，该选项说法不正确；
D、此实验运用了控制变量法与对比实验法，该选项说法正确．
故选：C．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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18．
已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：
（1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A（填“A”或“B”）．
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是30℃时，A和B的溶解度相等．
（3）40℃时，把50g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是溶液饱和（填“饱和”或“不饱和”）．
（4）生活在盐湖（主要成分是NaCl和Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”．请你答出“冬天捞碱”的道理碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出．
已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35 | 35.5 | 36 | 36.5 | 37 |
| 碳酸钠 | 6 | 10 | 18 | 36.5 | 50 | |
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是30℃时，A和B的溶解度相等．
（3）40℃时，把50g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是溶液饱和（填“饱和”或“不饱和”）．
（4）生活在盐湖（主要成分是NaCl和Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”．请你答出“冬天捞碱”的道理碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出．
如图表示某些物质间转化关系．A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味．
2．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用作切割工具．在C3N4中C元素的化合价为+4，则N元素的化合价是（ ）
| A． | +4 | B． | +5 | C． | -3 | D． | +2 |
20．
化学小组把50g质量分数为98%的浓硫酸（ρ浓硫酸=1.84g/cm3）稀释为质量分数为20%的硫酸（ρ水=1g/cm3）．下列叙述中正确的是（ ）
化学小组把50g质量分数为98%的浓硫酸（ρ浓硫酸=1.84g/cm3）稀释为质量分数为20%的硫酸（ρ水=1g/cm3）．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 计算所需水的质量为200g | |
| B． | 按照图示步骤量取水，配置的溶液质量分数将偏小 | |
| C． | 实验室有10mL、50mL、100mL规格的量筒，量取浓硫酸应选择100mL的量筒 | |
| D． | 将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 |