Question

10．小莉在实验室中利用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．她先将2.0g二氧化锰放入盛有68.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，用排水法收集氧气．等到反应结束，小莉再次称量锥形瓶中的剩余物，得到剩余物质总质量为66.8g．
（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为2.0g．
（2）反应产生氧气的质量为3.2g．
（3）反应消耗的过氧化氢溶的质量是多少克？

Answer 1

分析 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气质量，根据氧气质量可以计算过氧化氢的质量．

解答 解：（1）二氧化锰在反应中作催化剂，因此反应前后质量不变，反应结束后，过滤，滤渣是二氧化锰，二氧化锰的质量为2.0g．
故填：2.0．
（2）反应产生氧气的质量为：2.0g+68.0g-66.8g=3.2g，
故填：3.2．
（3）设：消耗过氧化氢的质量为x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                           32
x                           3.2g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=6.8g，
答：消耗过氧化氢的质量为6.8g．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．