Question

5．向含有CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）₂．则下列说法正确的是（　　）

• A． 整个反应过程中，氯离子个数减少
• B． P点溶液中的溶质只有一种
• C． M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大
• D． 沉淀完全时，m₁的数值为80

Answer 1

分析 根据向含有CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐渐加入NaOH溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应，然后结合图象中的数据进行分析．

解答 解：A、整个反应过程中，盐酸中的氯离子、氯化钠中的氯离子、氯化铜中的氯离子都是以离子形式存在，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，故A错误；
B、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故B错误；
C、氢氧化钠和稀盐酸、氯化铜反应的化学方程式及其质量关系为：
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，2NaOH+CuCl₂═2NaCl+Cu（OH）₂↓，
 80               58.5              80                     117          98
 4g              2.925g            8g                    11.7g       9.8g
P点氯化钠质量分数为：$\frac{2.925g}{140g}$×100%=2.1%，M点氯化钠质量分数为：$\frac{2.925g+11.7g}{180g-9.8g}$×100%=8.6%，比较可知，P点溶液比点M溶液中氯化钠的质量分数小，故C正确；
D、氯化铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为：$\frac{8g}{10%}$=80g，则沉淀完全时，消耗氢氧化钠溶液的质量是：40g+80g=120g，m₁的数值为120，故D错误．
故选：C．

点评 通过回答本题知道了复分解反应的实质，掌握了有关质量分数的计算方法．