Question

14．化学研究小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]的质量分数，称取该铜矿样品30g，加入132.2g稀盐酸时恰好完全反应，共生成CO₂4.4g．反应的化学方程式如下：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑试计算铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少？（假设铜矿中杂质不与盐酸反应，也不溶于水）

Answer 1

分析 根据碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式和生成的气体的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的Cu₂（OH）₂CO₃的质量和生成CuCl₂的质量；然后根据质量分数公式计算即可；

解答 解：设样品中碱式碳酸铜的质量为x
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑
   222                         44
    x                          4.4g  
$\frac{222}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=22.2g
样品中碱式碳酸铜的质量分数为$\frac{22.2g}{30g}$×100%=74%；
答：样品中碱式碳酸铜的质量分数为74%．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，难度不大．