题目内容
20．结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题：（1）铜在催化剂的作用下不可能变成黄金，理由是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜是由铜元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此铜是不可能变成黄金的；
（2）化学方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X中，X的化学式为H2O．
（3）化学反应A+B=C+2D，已知49gA恰好与29gB完全反应，生成60gC，同时生成D的质量为18g，现已知A的相对分子质量为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量为18．
分析 （1）（2）根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，原子的种类数目不变，结合题意进行分析解答．
（3）可以根据质量守恒定律进行分析、解答．参加反应的A和B的质量总和等于反应生成的C和D的质量总和．
解答 解：（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变．铜是由铜元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此铜是不可能变成黄金的；
（2）根据反应的化学方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X，反应物中Si、O、Na、H原子个数分别为1、4、2、2，反应后的生成物中Si、O、Na、H原子个数分别为1、3、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为H2O；
（3）参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生D的质量为49g+29g-60g=18g．
设D的相对分质量为X：
A+B=C+2D
98 58 120 2X
根据质量守恒定律有：98+58=120+2X
X=$\frac{98+58-120}{2}$=18．
故答案为：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜是由铜元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此铜是不可能变成黄金的；
（2）H2O；
（3）18，18．
点评 本题难度不大，理解质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变、原子的种类数目不变）并能灵活运用解决实际问题是正确解答本题的关键．
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10．下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ）
| A． | 检验二氧化碳 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O | |
| B． | 验证铜的活动性比银强：Cu+AgNO3=CuNO3+Ag | |
| C． | 医疗上用氢氧化镁中和过多的胃酸 Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O | |
| D． | 用赤铁矿高炉炼铁3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2 |
如图是加热碱式碳酸铜的实验装置图．回答下列问题：
12．将碳酸钙放在硬质试管内，用酒精喷灯加热一段时间后，某小组同学对试管内的成分进行探究．
【提出问题】
加热碳酸钙后试管内的固体是什么成分？
【提出猜想】
猜想一：固体成分是碳酸钙；
猜想二：固体成分是氧化钙；
猜想三：固体成分既有碳酸钙，也有氧化钙
【实验探究】
限选试剂及仪器：稀硫酸，盐酸，水，澄清石灰水，试管，带导管的单孔塞【实验分析】
（1）写出实验①的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）若得到的试验结论为猜想1成立，可能的原因是没有达到碳酸钙分解所需的温度．
【提出问题】
加热碳酸钙后试管内的固体是什么成分？
【提出猜想】
猜想一：固体成分是碳酸钙；
猜想二：固体成分是氧化钙；
猜想三：固体成分既有碳酸钙，也有氧化钙
| 实验操作 | 现象 | 实验结论 |
| ①取白色固体于烧杯中加入水 | 放出热量 | 猜想3成立 |
| ②在①中，加入足量的稀盐酸 | 有气泡冒出 |
限选试剂及仪器：稀硫酸，盐酸，水，澄清石灰水，试管，带导管的单孔塞【实验分析】
（1）写出实验①的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）若得到的试验结论为猜想1成立，可能的原因是没有达到碳酸钙分解所需的温度．
