Question

2．我县某校化学兴趣小组的同学在学习金属的化学性质后，做了以下探究实验：
铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中．
提出问题：铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应是否有先后顺序？
做出猜想：①铜粉先与硝酸银溶液反应   ②锌粉先与硝酸银溶液反应③两者同时与硝酸银反应
查阅资料：在金属活动顺序表中，一种金属置换另一种金属，如果这两种金属相隔越远，越容易发生置换反应，即所谓的优先原则．比如，铁粉加到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁粉先和硝酸银反应．
设计实验：①小明取一定量铜粉和锌粉的混合物放入少量的硝酸银溶液中，溶液的颜色没有发生变化，由此推断铜粉与硝酸银溶液没有（填“有”或“没有”）发生反应．他再向反应后的溶液中加入稀硫酸，发现无气泡产生，由此推断锌粉与硝酸银溶液有（填“有”或“没有”）发生反应．
②小明再取同样的混合物放入较多量的硝酸银溶液中，看到溶液变成蓝色，由此推断铜粉与硝酸银溶液有（填“有”或“没有”）发生反应．
分析并得出结论：综合上述实验现象可知，铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉优先与硝酸银溶液反应．我能写出上述的其中的一个反应：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 【作出猜想】铜粉、锌粉可能反先后与硝酸银溶液反应，也可能同时与硝酸银溶液反应
【设计实验】根据反应的现象进行分析；
【分析并得出结论】根据锌、铜的活动性比银强，利用锌、铜与硝酸银的反应规律，写出反应的化学方程式；
．

解答 解：【作出猜想】③该假设中还缺少两者同时反应的情况；
【设计实验】①硝酸铜是蓝色溶液，所以依据溶液的颜色没有发生变化，由此推断铜粉与硝酸银溶液没有反应，铜、锌和银中只有锌能与稀硫酸反应生成氢气，所以加入稀硫酸，发现无气泡产生，推断剩余固体中不会有锌，从而可说明锌已经完全反应；
②硝酸铜是蓝色溶液，所以依据看到溶液变成蓝色，由此推断铜粉与硝酸银溶液已经发生了反应；
【分析并得出结论】锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
铜置换硝酸银中的银，同时得到硝酸铜，化学方程式为Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
故答案为：【作出猜想】③两者同时与硝酸银反应；
【设计实验】①没有；有；
②有；
【分析并得出结论】Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag或Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

点评 本题主要考查了金属活动性顺序的应用：根据金属的活动性强弱判断反应是否发生，根据反应是否发生从而判断物质的存在，设计实验证明金属的活动性，培养了学生分析问题、解决问题的能力．