题目内容

11．a g铜与b g氧气反应生成c g氧化铜．符合反应事实的a、b、c的一组数据可能是（　　）
A.5、3、8   B.4、4、8  C.4、1、5  D．8、2、10（合理即可）．

分析 铜在氧气中加热生成氧化铜，根据反应的化学方程式计算出参加的反应物和生成物的质量比，符合质量比的数据符合质量守恒定律，据此进行分析解答．

解答 解：铜在氧气中加热生成氧化铜，反应的化学方程式为：
2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
128 32    160
在此反应中铜、氧气和氧化铜的质量比为128：32：160=4：1：5．
A、该组数据不符合铜、氧气和氧化铜的质量比为4：1：5，不符合质量守恒定律，故选项错误．
B、该组数据不符合铜、氧气和氧化铜的质量比为4：1：5，不符合质量守恒定律，故选项错误．
C、该组数据符合铜、氧气和氧化铜的质量比为4：1：5，符合质量守恒定律，故选项正确．
D、a、b、c可能为8、2、10，符合铜、氧气和氧化铜的质量比为4：1：5，符合质量守恒定律（合理即可）．
故答案为：B；8、2、10（合理即可）．

点评 本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．完成下列化学反应的化学方程式：
（1）细铁丝在纯氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）硫磺在空气中的燃烧：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（3）实验室制取氧气的反应（二个）：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）实验室制取氢气的反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（5）有水生成的置换反应：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（6）有水生成的分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（7）有水生成的化合反应：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
2．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法正确的是（　　）
物质abcd
反应前的质量/g30201510
反应后的质量/gx23y16
A．x+y=35
B．发生变化的b与d质量比为1：2
C．当y≥15时，该反应不一定是分解反应
D．当x为25时，y一定为10
19．2molCO2的质量为88g，含1.204×1024个二氧化碳分子，共含6mol原子；要生成0.5molCO2需消耗50g碳酸钙和1mol盐酸反应．
6．雨水资源化是一种发展趋势，2008年奥运会所使用的奥运场馆都建立了雨水利用系统，大大提高了雨水利用率．
（1）雨水在降落过程中常受NO2、SO2的污染形成酸雨．若要测定某雨水酸度，可使用pH试纸
（2）雨水受到SO2污染时，将发生SO2与水的反应，写出该反应的化学方程式：SO2+H2O=H2SO3；空气中的SO2主要来源于化石燃料的燃烧；
（3）酸雨可导致的危害有ABCD（填字母序号）．
A．腐蚀建筑物  B．导致树木枯萎  C．加速金属的锈蚀  D．污染水体
（4）收集的地面雨水常携带树叶、塑料袋等不溶杂物，处理雨水时应进行沉降、过滤．
16．某同学为了测定实验室中样品中氯酸钾的质量，称取15g该样品，和3g二氧化锰均匀混合，加热一段时间后（假设杂质不参加反应），冷却、称量剩余固定的质量，重复以上操作，加热时间与剩余固体的质量数据如下表：
 加热时间 t1 t2 t3 t4
 剩余固定质量kg 15 14.5 13.2 13.2
（1）由表中数据分析可知，氯酸钾完全反应的时间是t3
（2）完全反应后产生氧气的质量为4.8g
（3）求：15g样品中氯酸钾的质量（请写出详细的计算过程）
4．要除去二氧化碳中的少量的一氧化碳，可以把混合气体（　　）
A．通过澄清的石灰水B．通过灼热的氧化铜
C．点燃D．从一个容器倒入另一个容器
1．以下物质中：A氢气；B氯酸钾；C生铁；D二氧化硫；E氯化钾；F五氧化二磷；G稀硫酸；H铜丝．属于单质的是AH；属于混合物的是CG，属于氧化物的是DF．
2．我县某校化学兴趣小组的同学在学习金属的化学性质后，做了以下探究实验：
铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中．
提出问题：铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应是否有先后顺序？
做出猜想：①铜粉先与硝酸银溶液反应   ②锌粉先与硝酸银溶液反应③两者同时与硝酸银反应
查阅资料：在金属活动顺序表中，一种金属置换另一种金属，如果这两种金属相隔越远，越容易发生置换反应，即所谓的优先原则．比如，铁粉加到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁粉先和硝酸银反应．
设计实验：①小明取一定量铜粉和锌粉的混合物放入少量的硝酸银溶液中，溶液的颜色没有发生变化，由此推断铜粉与硝酸银溶液没有（填“有”或“没有”）发生反应．他再向反应后的溶液中加入稀硫酸，发现无气泡产生，由此推断锌粉与硝酸银溶液有（填“有”或“没有”）发生反应．
②小明再取同样的混合物放入较多量的硝酸银溶液中，看到溶液变成蓝色，由此推断铜粉与硝酸银溶液有（填“有”或“没有”）发生反应．
分析并得出结论：综合上述实验现象可知，铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉优先与硝酸银溶液反应．我能写出上述的其中的一个反应：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．

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