题目内容
7．
用如图所示的实验装置，做溶液导电性实验．（1）用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，发现灯泡较亮．向其中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，观察到灯泡的现象是先逐渐变暗，后又逐渐变亮，其中发生反应的化学方程式是Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．
（2）如果烧杯中装的液体时酒精（此时滴定管不用），通电后，灯泡不会亮 （填“会”、“不会”）．
分析 溶液导电性的强弱是由溶液中阴阳离子的数目决定的，数目多，导电性强，反之就弱．因此依据阴阳离子数目的变化情况，就能判断出溶液的导电性的强弱．
解答 解：（1）稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水．该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．在该反应过程中，溶液的导电性变化情况为先减弱，再加强，灯泡的亮度是先逐渐变暗，后又逐渐变亮．
（2）酒精是以分子形式存在的，溶液导电的原因是有自由移动的带电粒子，所以通电后，灯泡也不会亮．
故答案为：（1）先逐渐变暗，后又逐渐变亮；Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．（2）不会．
点评 本题主要考查溶液的导电性，溶液的导电性的强弱程度是由溶液中自由移动的离子浓度大小决定的．浓度越大，导电性越强．
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（1）由表中数据分析可知，氯酸钾完全反应的时间是t3
（2）完全反应后产生氧气的质量为4.8g
（3）求：15g样品中氯酸钾的质量（请写出详细的计算过程）
| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固定质量kg | 15 | 14.5 | 13.2 | 13.2 |
（2）完全反应后产生氧气的质量为4.8g
（3）求：15g样品中氯酸钾的质量（请写出详细的计算过程）
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