题目内容

14．为了研究炼铁原理，我县某校九年级综合实践活动小组按下图所示，用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，现请你一起参与．

（1）A中的现象是红色固体变黑，写出发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）B中发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20．
（3）C处点燃的目的是处理尾气，现象是尾气燃烧，淡蓝色火焰．
（4）除CO外，还有哪些物质可以还原氧化铁？C、H2（请写出其中另一种物质的化学式）．
（5）该实验炼制的铁与工业炼制出的铁最大的区别是该实验炼制的铁是纯净物，工业炼制的生铁是混合物，含有一定量的碳．

分析 （1）根据氧化铁是红色固体，铁是黑色固体，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（3）根据一氧化碳有毒，需要尾气处理，一氧化碳燃烧会产生淡蓝色火焰进行分析；
（4）根据实验室常见的还原性物质有一氧化碳、氢气、碳进行分析；
（5）根据工业炼制的是生铁，此处炼制的是纯铁进行分析．

解答 解：（1）氧化铁是红色固体，铁是黑色固体，所以A中的现象是：红色固体变黑，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20；
（3）一氧化碳有毒，需要尾气处理，一氧化碳燃烧会产生淡蓝色火焰，所以C处点燃的目的是：处理尾气，现象是：尾气燃烧，淡蓝色火焰；
（4）实验室常见的还原性物质有一氧化碳、氢气、碳等，所以还有：C、H2；
（5）通过分析可知，工业炼制的是生铁，此处炼制的是纯铁．
故答案为：（1）红色固体变黑，Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20；
（3）处理尾气，尾气燃烧，淡蓝色火焰；
（4）C、H2；
（5）该实验炼制的铁是纯净物，工业炼制的生铁是混合物，含有一定量的碳．

点评 解答本题要掌握处理尾气的方法、化学方程式的书写方法和炼铁的原理等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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4．要除去二氧化碳中的少量的一氧化碳，可以把混合气体（　　）
A．通过澄清的石灰水B．通过灼热的氧化铜
C．点燃D．从一个容器倒入另一个容器
5．下列能保持水化学性质的最小粒子的是（　　）
A．氢元素和氧元素B．氢分子和氧分子C．水分子D．氧气
2．我县某校化学兴趣小组的同学在学习金属的化学性质后，做了以下探究实验：
铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中．
提出问题：铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应是否有先后顺序？
做出猜想：①铜粉先与硝酸银溶液反应   ②锌粉先与硝酸银溶液反应③两者同时与硝酸银反应
查阅资料：在金属活动顺序表中，一种金属置换另一种金属，如果这两种金属相隔越远，越容易发生置换反应，即所谓的优先原则．比如，铁粉加到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁粉先和硝酸银反应．
设计实验：①小明取一定量铜粉和锌粉的混合物放入少量的硝酸银溶液中，溶液的颜色没有发生变化，由此推断铜粉与硝酸银溶液没有（填“有”或“没有”）发生反应．他再向反应后的溶液中加入稀硫酸，发现无气泡产生，由此推断锌粉与硝酸银溶液有（填“有”或“没有”）发生反应．
②小明再取同样的混合物放入较多量的硝酸银溶液中，看到溶液变成蓝色，由此推断铜粉与硝酸银溶液有（填“有”或“没有”）发生反应．
分析并得出结论：综合上述实验现象可知，铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉优先与硝酸银溶液反应．我能写出上述的其中的一个反应：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．
9．某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究．
提出问题：剩余固体成分是什么？
猜想与假设：剩余固体成分为：A．全部是碳酸钙      B．既有碳酸钙，也有氧化钙     C．氧化钙
设计并完成实验
实验操作实验现象实验结论
（1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液溶液变红说明固体成分中一定含有
氧化钙
（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸     有气泡生成说明固体成分中一定含有
碳酸钙
实验结论：该化学兴趣小组同学得出的结论：剩余固体成分与“猜想与假设”中的B（填“A”或“B”或“C”）吻合．
交流与反思：剩余固体的成分若与C相符，则两步操作的实验现象（2）（填“（1）”或“（2）”或“（1）（2）”）不同．
19．程伟同学将浑浊的湖水样品，倒人烧杯中，先加人明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用下列装置进行过滤，请问：
（1）图中还差一种仪器是玻璃棒，其作用是引流；此外还有什么错误漏斗下端没紧靠烧杯内壁．
（2）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水!他的观点是否正确否（是或否）若要制取纯水，还需采用的净化方法是蒸馏．
6．下列实验操作中正确的是（　　）
A．
  检查气密性		B．
  引燃酒精灯		C．
 加热液体		D．
  取颗粒药品
3．结合下列实验装置图回答问题：

1909年化学家哈伯在实验室首次将氮气和氢气在一定条件下合成了氨气（NH3）．常温下，氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水，氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应产生一氧化氮和水．
（1）从以上信息中你能总结出氨气的物理性质是无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水（写出一条即可）
（2）实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，发生装置应选用A装置，若使用装置H收集氨气，则气体应从f（填e或f）通入．
（3）F装置可以收集和储备氧气，若用水将装置中的氧气排出，水应从b端通入．
（4）利用药品氯酸钾和装置A、F（装满水）、G可以制取氧气并测量其体积，则接口的顺序为（填abcd）：a→b→c→d．
4．某同学制作的简易净水器如图所示：
（1）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤，活性炭的作用是吸附．
（2）净化后是硬水还是软水？可用肥皂水来检验．
下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（漂白粉）→净水
（3）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是ABC．（填字母编号）
（4）能够消毒杀菌的步骤为D．（填字母编号）
（5）该户居民得到的净水是纯净物，还是混合物？混合物．
（6）长期饮用硬水对人体不利，生活可采用煮沸的方法降低水的硬度．
（7）我国淡水资源非常有限，请列举一种日常生活中节水的方法：洗米水浇花．

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