Question

15．由锌粉和铜粉组成的混合物10g，放入盛有60.8g稀硫酸的烧杯中，刚好完全反应，反应后烧杯内各物质的总质量为70.6g．试求：
（1）生产氢气的质量．
（2）原混合物中锌粉的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 铁和铜加入稀硫酸中只有锌和稀硫酸反应，总质量减少的量就是生成的氢气的质量，根据氢气的质量可求出锌粉的质量、生成的硫酸锌的质量，由此即可进行有关的计算．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，反应后产生的氢气质量为：10g+60.8g-70.6g=0.2g；
（2）设刚好完全反应生成硫酸锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65　　     　161　　2
y　              x　   0.2 g
$\frac{65}{y}=\frac{161}{x}=\frac{2}{0.2g}$  解得：y=6.5g  x=16.1g
原混合物中锌粉的质量分数是：$\frac{6.5g}{10g}×100%$=65%
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为：$\frac{16.1g}{70.6g-（10g-6.5g）}$×100%≈24%
答：（1）生产氢气的质量是0.2克．
（2）原混合物中锌粉的质量分数是65%．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是24%．

点评 本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行．