Question

10．氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl₂和MgCl₂以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．

请回答下列问题：
（1）操作X的名称是过滤．
（2）Y溶液中溶质的化学式是HCl．
（3）写出生成沉淀Ⅱ的一个化学方程式CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．
（4）上述操作流程中共发生4个复分解反应．

Answer 1

分析 根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．

解答 解：因为镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故除掉少量的CaCl₂和MgCl₂以及不溶性杂质，根据流程图，可知：
（1）操作X，分离可溶物和不溶物，所以此名称是过滤；
（2）滤液Ⅱ中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，则为了除掉氢氧化钠、碳酸钠，需要加入的Y溶液为稀盐酸，故其中溶质的化学式是HCl；
（3）氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，所以产生沉淀Ⅱ的化学方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）上述操作流程中共发生的反应为：氢氧化钠与氯化镁反应、碳酸钠与氯化钙反应、稀盐酸与氢氧化钠反应、稀盐酸与碳酸钠反应，所以共有4个复分解反应．
故答案为：（1）过滤；
（2）HCl；
（3）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）4．

点评 本题主要考查选择试剂、化学方程式的写法及蒸发操作，完成此题，可以依据物质的性质进行．