如图所示.将甲.乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来.将乙针筒内的物质压到甲针筒内.进行下表所列的不同实验.对实验现象的描述错误的是( )实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象A10mL CO2气体10mL浓氢氧化钠溶液活塞自动向右压缩B20mL 氢气10mL 氧气生成无色液体.活塞自动向右压缩C10mL 硫酸铜溶液10mL 石灰水生成蓝色沉淀D1g 铁粉20m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定），对实验现象的描述错误的是（　　）

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
A	10mL CO₂气体	10mL浓氢氧化钠溶液	活塞自动向右压缩
B	20mL 氢气	10mL 氧气	生成无色液体，活塞自动向右压缩
C	10mL 硫酸铜溶液	10mL 石灰水	生成蓝色沉淀
D	1g 铁粉	20mL 30%的稀硫酸	生成无色气体、溶液呈浅绿色、固体逐渐减少，活塞自动向左移动

A．

B．

C．

D．

分析二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
点燃条件下，氢气和氧气反应生成水；
硫酸铜和氢氧化钙反应生成梁思成的氢氧化铜和硫酸钙；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．

解答解：A、10mL CO₂气体和10mL浓氢氧化钠溶液混合时，二氧化碳完全被氢氧化钠溶液吸收，甲中的压强减小，在外界大气压作用下，活塞自动向右压缩，该选项说法正确；
B、通常情况下，20mL氢气和10mL氧气混合时不能反应，因此不能生成液体水，该选项说法不正确；
C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成梁思成的氢氧化铜和硫酸钙，硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液混合时产生蓝色沉淀，该选项说法正确；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁粉好稀硫酸混合时，生成无色气体、溶液呈浅绿色、固体逐渐减少，装置中由于产生氢气而导致压强增大，从而导致活塞自动向左移动，该选项说法正确．
故选：B．

点评实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案

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18．下列各组溶液混合后，加入过量的盐酸，最终仍有沉淀的是（　　）

MgCl₂和AgNO₃

Na₂CO₃和CaCl₂

Ba（NO₃）₂和K₂CO₃

19．用化学用语填写
（1）两个氢原子2H；
（2）铵根离子NH₄⁺；
（3）3个铝离子3Al³⁺；
（4）氧化镁中镁显+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O；
（5）地壳中含量最多的金属元素Al；
（6）两个亚铁离子2Fe²⁺．

16．目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源．因此，开发利用新能源就显得格外重要．
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物．雾霾天气导致呼吸系统病人增多，因为空气中含有大量的D（填字母序号）．
A．CO₂B．COC．SO₂D．可吸入颗粒物
（2）常见的三种化石燃料包括石油、煤和天然气．该气体充分燃烧的化学反应方程CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）汽油中加入适量乙醇制得车用乙醇汽油．汽车使用乙醇汽油的主要优点有：
①可节省石油资源；
②减少尾气的污染．
写出乙醇完全燃烧的化学方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（4）相同条件下，气体体积比等于分子数比，现有一套以液化石油气（主要成分为C₄H₁₀）为燃料的灶具，若要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是C．
A．燃料气和空气的进入量都减小
B．燃料气和空气的进入量都增大
C．增大燃料气进入量或减小空气进入量
D．减小燃料气进入量或增大空气进入量．

3．通过学习我们知道，氢气、单质碳和一氧化碳在一定条件下，都能夺取氧化物中的氧，具有还原性．下列化学方程式能表示炼铁高炉中，将铁还原出来的是（　　）

	A．	3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3H₂O		B．	3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 4Fe+3CO₂↑
	C．	3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂		D．	C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO

8．下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液是无色的是（　　）

Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-

Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-

Ba²⁺、OH^-、NO₃^-

Ag⁺、H⁺、Cl^-

15．由锌粉和铜粉组成的混合物10g，放入盛有60.8g稀硫酸的烧杯中，刚好完全反应，反应后烧杯内各物质的总质量为70.6g．试求：
（1）生产氢气的质量．
（2）原混合物中锌粉的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

12．现有H，O，Fe，C，Na，Cl种元素，选择其中适当的元素，回答下列问题：
（1）请用化学符号填空：①两个氢原子2H；②3个氢氧根离子3OH^-；③用于人工降雨的氧化物CO₂；④水溶液呈碱性的盐Na₂CO₃；
（2）写出下列“2”的含义．
3Fe²⁺一个亚铁离子带两个单位的正电荷；H₂O一个水分子中含有两个氢原子；
（3）按要求写出下列化学方程式．
①反应后溶液呈绿色的置换反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
②有红褐色沉淀生成的复分解反应FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；
③只有单质生成的分解反应2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

13．

如图所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：
（1）t₂℃时，溶解度最大的物质是C（填序号）；
（2）t₂℃时，A物质饱和溶液的质量分数为20%；
（3）要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采用蒸发溶剂的方法，这是因为B物质的溶解度受温度影响较小．
（4）从t₂℃降低到t₁℃时，等质量的三物质的饱和溶液，析出晶体最多的是A物质．

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