题目内容

12．图1所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：


（1）P点表示的含义为t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等
（2）将t2℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是乙、甲、丙
（3）t2℃时，有一接近饱和的丙溶液，可采用降低温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法（写三种）使它变为饱和溶液．
（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和甲溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是C（填序号）．
A．氢氧化钠    B．生石灰   C．硝酸铵   D．浓硫酸．

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点表示的含义为：t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，较大温度，丙不会析出晶体，应按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙、甲、丙；
（3）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，有一接近饱和的丙溶液，可采用降低温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法使它变为饱和溶液；
（4）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，将盛有饱和甲溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明溶液温度降低，所以加入的物质可能是硝酸铵，故选：C．
故答案为：（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）乙、甲、丙；
（3）降低温度、蒸发溶剂、增加溶质；
（4）C．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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2．化学课上，老师将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者没有明显现象，CO2和NaOH是否发生了化学反应呢？同学们对反应后的溶液进行探究．
【猜想与假设】
（1）没有反应，溶液为NaOH溶液
（2）发生反应，溶液为Na2CO3溶液
（3）发生反应，溶液为Na2CO3和NaOH的混合溶液
【设计实验】
实验操作可能出现的现象与结论同学评价
第1组取反应后的溶液少许于试管 中，向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡若溶液变红，则猜想（2）（3）不成立同学认为：此方案结论不正确，理由是碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色．
第2组取反应后的溶液少许于试管中，向试管中加入足量的CaCl2（呈中性）溶液，振荡．若产生白色沉淀，反应方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，则猜想（1）不成立．猜想（2）（3）尚无法确定其一．
第3组将第2组实验后的混合物过滤，向滤液中滴加氯化铜溶液若无蓝色沉淀，则猜想（2）成立，若有蓝色沉淀，则猜想（3）成立．也可以用酚酞试液（填试剂名称）也能达到实验目的．
【实验结论】对于现象不明显的化学反应可以通过加入指示剂来判断反应是否发生．
【结论与反思】通过该探究，氢氧化钠溶液应密封保存．
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：胶头滴管中吸入某种液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球的体积的影响）．完成下列表格：
符合装置乙实验现象的试剂组合为胶头滴管内液体瓶中物质
1NaOH溶液或水CO2
2石灰水CO2
3水氨气
4NaOH溶液氯化氢
3．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．3个钠离子--3 $\stackrel{+1}{Na}$B．2个氧原子--O2
C．硫酸铁--FeSO4D．1个氮气分子--N2
20．水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．
（1）政府组织了人工降雨活动．下列物质可用于人工降雨的是②（填序号）．
①食盐      ②干冰       ③面粉       ④木炭粉
（2）有些村民取浑浊的河水作生活用水，用如图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是吸附，用此装置净化后得到的水属于混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．
（3）有些村打井取用地下水，检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，测定地下水的酸碱度可用③（填序号）．
①紫色石蕊试液        ②无色酚酞试液        ③pH试纸．
7．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法
ACaO（CaCO3）足量水溶解、过滤、干燥
BFeCl2（CuCl2）适量的锌过滤
C铜粉（铁粉）足量的稀硫酸过滤
DCO2 （CO）足量的NaOH溶液洗气、干燥
A．AB．BC．CD．D
17．现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入167g水使样品全部溶解，再向烧杯中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应，然后过滤、洗涤、干燥，称得白色沉淀的质量为20g．计算：

（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数
（2）所得滤液中溶质的质量分数．
4．图为初中化学常见气体的发生与收集装置．

（1）用A或B装置都可以制取氧气，写出实验室制取氧气的任意一个化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，收集氧气可选用的收集装置是C或E（填装置编号，下同）．
（2）用A装置也可制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，集满二氧化碳的集气瓶，应该正放（填“正放”或“倒置”）在实验台上．
（3）硫化氢（H2S）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性．其实验室制取原理是FeS（固）+H2SO4═FeSO4+H2S↑．要制取干燥的硫化氢气体，并处理尾气，防止污染空气，所选择的装置连接顺序依次是AGFH．
1．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是（　　）
选项待提纯的物质除去杂质的方法
AKCl（MnO2）加水溶解、过滤、洗涤、干燥
BNaNO3（Na2SO4）加水溶解、加过量硝酸钡溶液、过滤、蒸发
CH2O（悬浮物）加活性炭、吸附、沉降
DO2（水蒸气）将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
A．AB．BC．CD．D
4．有关2ZnO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Zn+CO2↑的反应，说法正确的是（　　）
A．ZnO具有氧化性B．C发生了还原反应
C．反应前后锌元素的化合价没有改变D．反应前后固体质量不变

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