Question

2．试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：

（1）硫元素的核电荷数是16；氯元素的最外层电子数是7（填数值）．
（2）核电荷数为12的元素的原子在化学变化中容易失去（填“失去”或“得到”）两个电子后，形成的粒子的符号是Mg²⁺，此时它的核外电子排布与Ne元素的原子核外电子排布相同．

Answer 1

分析 （1）根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，进行解答；
根据元素周期律：同一纵行，原子最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答；
（2）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，及离子示意图找出相同的结构，进行解答；

解答 解：（1）根据元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素从左到右原子序数的逐渐递增，硫元素的核电荷数介于15与17 之间；所以硫元素的核电荷数z=16；
根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可得 17=2+8+y，则y=7；
（2）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，所以核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成带2个单位正电荷的镁离子；离子的符号为Mg²⁺；与其离子示意图相同的结构的元素为：Ne；
故答案为：Mg²⁺；  Ne；
答案：
（1）16     7
（2）失去   Mg²⁺Ne

点评 本题主要考查学生对元素周期律知识的理解与应用．