题目内容

17．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成一种黑色固体
B．木炭在空气中燃烧：生成一种黑色固体
C．红磷在空气中燃烧：产生黄色火焰，生成大量的白色烟雾
D．硫粉在氧气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体

分析 A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

解答 解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
B、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误．
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

练习册系列答案
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15．漂白液是家庭常用的洗涤剂．化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问．他将该漂白液带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起进行了探究．
【查阅资料】
①漂白液的制取原理：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，其有效成分是NaClO．
②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中发生反应：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO．
生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色．
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．
④碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程式Na2CO3+CaCl═CaCO3↓+2NaCl．
【提出问题1】该漂白液是否失效？
【实验探究1】请将下述实验报告填写完整．
  实验操作 实验现象实验结论
取一定量的该漂白液加入到烧杯中，再放入有色布条一段时间后，有色布条没有变化该漂白液已完全失效
【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么？
【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是：
①NaCl ②NaCl、Na2CO3  ③NaCl、Na2CO3、NaOH
【实验探究2】
        实验操作及实验现象   实验结论
取少量该漂白液于试管中，加入过量的稀盐酸．观察到有气泡产生猜想①不合理
取一定量的漂白液于试管中，加入过量的CaCl2溶液使Na2CO3完全反应，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，无明显变化猜想③不合理，②合理
【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖．
8．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．

【查阅资料】
①NaN3受撞击会迅速分解生成Na、N2，写出该反应的化学方程式2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成；
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物；
④NaN3工业上制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X；则X的化学式为NH3．
【问题探究】
（一）测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数
（1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）某同学设计如图1装置测出碳酸钠的质量分数，其实验数据记录如下：
称量项目称量时间质量（g）
试样100.00
装置+稀硫酸质量241.20
装置+稀硫酸质量+试样反应开始后15秒339.20
装置+稀硫酸质量+试样反应开始后35秒339.00
装置+稀硫酸质量+试样反应开始后55秒339.00
①写出锥形瓶中发生的反应方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
②若无浓硫酸的洗气装置，会使测定的结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
③利用表中数据计算出碳酸钠的质量分数为5.3%．
【问题探究】
（二）测定某工业级样品中NaN3的质量分数
小谈同学精确称量0.140g NaN3样品，设计如图2装置测定其质量分数．
已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
（1）检查该装置气密性的方法是：连接好装置，从水准管注水，左右两边出现稳定的液面差，说明气密性良好．
（2）使用冷水冷凝的目的是：使水蒸气液化．
（3）倾斜锥形瓶使小试管中的NaN3样品与M溶液接触充分反应． 常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是A（填字母序号）．
A.100mL        B.1L       C.2L
（4）计算工业级样品中NaN3的质量分数（写出计算过程，结果保留0.1%）．
5．某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷（CH4）可将氧化铁（Fe2O3）还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种．他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物（黑色粉末）的成分，进行了如图实验：

（1）按图1装置连接好仪器，检查装置的气密性后，往装置中添加药品．
①往黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中含有Fe．
②导管b的作用是防止滴加稀硫酸时生成的气体从分液漏斗逸出．
（2）按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯．
①持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯的原因是防止CO与空气的混合气加热时发生爆炸，D装置的作用是防止E中的石灰水被倒吸进玻璃管．
②实验中观察到装置E中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有Fe3O4，此实验还应有尾气处理．
12．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续加入稀盐酸，才能观察到有气泡产生．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有CaCl2，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有NaCl（均写化学式）．
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有CaCl2、NaCl（写化学式）两种溶质．
猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、HCl（写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．
【结论与反思】（1）猜想2（填“1”或“2”或“3”）正确．
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄色，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蚀下水道，你认为处理该废液的方法是将废液中和至中性再排放．
2．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（　　）
A．冰雪融化   食物腐烂B．牛奶变酸    铁生锈
C．水的电解     纸张燃烧D．酒精挥发    工业上制氧气
9．配平下列反应的化学方程式
（1）Fe2O3+HCl═FeCl3+H2O
（2）C2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+H2O
（3）FeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2
（4）HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+O2↑
（5）CH4+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+H2O
（6）Al+H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑
6．某反应的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，则R化学式是（　　）
A．C2H8N2B．N2H4C．CH4D．C6H7N
7．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）A中反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（2）C中反应现象是有气泡产生；
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是AB（填序号）；
（4）D中反应的现象是有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色．

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