Question

7．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）A中反应的化学方程式是Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）C中反应现象是有气泡产生；
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是AB（填序号）；
（4）D中反应的现象是有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色．

Answer 1

分析 （1）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析；
（2）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；
（3）根据金属活动性顺序进行分析；
（4）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析．

解答 解：（1）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以C中反应现象是有气泡产生；
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是AB，通过A说明铜比银活泼，通过B说明铁比铜活泼；
（4）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以D中反应的现象是有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色．
故答案为：（1）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）有气泡产生；
（3）AB；
（4）有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．