Question

11．一澄清透明溶液，可能含有H⁺、Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-和SO${\;}_{4}^{2-}$离子的一种或几种．为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH=1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中滴加Na₂CO₃溶液，又观察到沉淀生成．
分析实验得出的以下结论中，正确的是（　　）

• A． 溶液中一定含有H⁺、Ba²⁺、Cl^-，一定不含有Na⁺、Fe³⁺、OH^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
• B． 溶液中一定含有H⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-，一定不含有Na⁺、OH^-和SO${\;}_{4}^{2-}$
• C． 溶液中一定含有H⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-，一定不含有OH^-、SO${\;}_{4}^{2-}$，可能含有Na⁺
• D． 溶液中一定含有H⁺、Ba²⁺、Na⁺、Fe³⁺，一定不含有OH^-、SO${\;}_{4}^{2-}$，可能含有Cl^-

Answer 1

分析 ①溶液的pH=1，该溶液显酸性，不含有OH^-；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，一定含Fe³⁺；
③向实验②得到的滤液中滴加Na₂CO₃溶液，又产生白色沉淀，证明滤液中含有Ba²⁺．

解答 解：①经测定，溶液的pH=1，该溶液显酸性，一定含有H⁺、一定不含有OH^-；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．一定含Fe³⁺；
③向实验②得到的滤液中滴加Na₂CO₃溶液，又观察到沉淀生成，证明滤液中含有Ba²⁺，则一定不含有SO${\;}_{4}^{2-}$，
溶液中阴阳离子平衡，所以一定含有Cl^-、
综上所述，溶液中一定含有H⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-，一定不含有OH^-、SO${\;}_{4}^{2-}$，可能含有Na⁺
故选：C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验及气体的检验等，侧重实验细节的考查，题目难度不大．