题目内容
16．下表列出了氯化铵（NH4Cl）固体在不同温度下的溶解度，下列说法错误的是（ ）| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
| A． | 氯化铵的溶解度随温度升高而增大 | |
| B． | 10℃时，100 g水中最多溶解33.3g氯化铵固体 | |
| C． | 30℃时，氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为41.4% | |
| D． | 氯化铵的饱和溶液中还能溶解其他物质 |
分析 A、根据氯化铵（NH4Cl）固体在不同温度下的溶解度，进行分析判断．
B、根据10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g，进行分析判断．
C、根据饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，进行分析判断．
D、根据一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，进行分析判断．
解答 解：A、由氯化铵（NH4Cl）固体在不同温度下的溶解度数据，可以看出氯化铵的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确．
B、10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g，10℃时，100 g水中最多溶解33.3g氯化铵固体，故选项说法正确．
C、30℃时，氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{41.4g}{41.4g+100g}$×100%＜41.4%，故选项说法错误．
D、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，氯化铵的饱和溶液中还能溶解其他物质，故选项说法正确．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握氯化铵的溶解度受温度影响的变化趋势、饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%、溶解度的含义等是正确解答本题的关键．
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查阅资料：①SO2易溶于水，且能与水反应生成H2SO3
②+4价的硫元素具有还原性，易被氧气等物质氧化为+6硫元素
③不同溶液PH值时铝元素的存在形式如下表
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（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6-2x．滤渣Ⅱ的主要成分为CaSO4（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是铝离子转化为氢氧化铝而沉淀．
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是被氧气氧化为+6价成为硫酸；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
查阅资料：①SO2易溶于水，且能与水反应生成H2SO3
②+4价的硫元素具有还原性，易被氧气等物质氧化为+6硫元素
③不同溶液PH值时铝元素的存在形式如下表
| PH值 | 0-5.5 | 5.5-8 | 8-14 |
| 存在形式 | Al3+ | Al（OH）3 | AlO2- |
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6-2x．滤渣Ⅱ的主要成分为CaSO4（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是铝离子转化为氢氧化铝而沉淀．
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是被氧气氧化为+6价成为硫酸；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
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②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成．
分析实验得出的以下结论中，正确的是（ ）
①经测定，溶液的pH=1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成．
分析实验得出的以下结论中，正确的是（ ）
| A． | 溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| B． | 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
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