Question

6．一些食物的近似pH如下表：

食物	苹果	葡萄	牛奶	玉米
PH	2.9～3.3	3.5～4.5	6.3～6.6	6.8～8.0

（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是苹果汁；
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是玉米粥；
（3）鸡蛋壳中含有CaCO₃，以前因胃酸过多导致胃痛时，有人吃鸡蛋壳粉，其原因是（用化学方程式表示）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．现今，许多治疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝，而不是CaCO₃，请提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于CaCO₃患胃溃疡的病人服用含碳酸钙的药物会引起胃穿孔．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，酸性溶液的酸性越强，则pH越小，能使石蕊试液变红；碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此解答．

解答 解：（1）苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，故其酸性强于葡萄汁，故填：苹果汁；
（2）对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是弱碱性的，玉米粥是弱碱性食物，故填：玉米粥；
（3）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而氢氧化铝与盐酸反应不生成二氧化碳气体，患胃溃疡的病人不能服用产生二氧化碳气体的药物，否则容易产生胃穿孔，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，患胃溃疡的病人服用含碳酸钙的药物会引起胃穿孔．

点评 本题考查了常见酸碱指示剂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．