下列物质中属于纯净物的是( )A．洁净的空气B．酸奶C．糖水D．蒸馏水题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．

洁净的空气

B．

酸奶

C．

糖水

D．

蒸馏水

分析本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．

解答解：A、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；
B、酸奶中含有酸性物质和油脂等物质，属于混合物，故B错；
C、糖水中含有糖和水，属于混合物，故C错；
D、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故D正确．
故选D．

点评在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．

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13．下列化学式中硫元素化合价为+4价的是（　　）

14．某物质在隔绝空气加强热时生成的二氧化碳和水，则此物质的组成叙述正确的是（　　）

	A．	一定含碳、氢、氧三种元素		B．	一定只含氧元素
	C．	一定含碳元素和氢元素		D．	一定不含氧元素

11．如图所示的实验操作正确的是（　　）

	A．	实验室制取二氧化碳		B．	盖灭酒精灯
	C．	实验室制取氧气		D．	过滤

18．用下列物质的化学式填空：氧气、木炭、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，并写出有关的化学方程式．
（1）能使带火星木条复燃的气体是O₂；
（2）能使澄清石灰水变浑浊的是CO₂；反应方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）能用作净水器的物质C．

8．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H₂O₂），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等．在较低温度下和少量催化剂（如MnO₂）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．请回答下列问题：

（1）写出图1中标号仪器的名称：b长颈漏斗 c试管
（2）若实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用哪种发生装置？B （填序号），
主要理由是反应物是固体和液体，不需要加热．
（3）当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便立即开始并不能人为控制其速度．如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度．请从图2的仪器中选择一种仪器更换你选择的装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的．
你选择的仪器是C（填序号），它更换原装置中的b．控制反应速度的原理是：分液漏斗能够控制液体药品的流量，从而可知反应速率．
（3）天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH₄），它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧．实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体．若用此法制取甲烷气体，其气体发生装置选择C （从图1 A、B、C中选择）可采用排水法或向下排空气法收集．

15．漂白液是家庭常用的洗涤剂．化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问．他将该漂白液带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起进行了探究．
【查阅资料】
①漂白液的制取原理：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，其有效成分是NaClO．
②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中发生反应：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO．
生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色．
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．
④碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程式Na₂CO₃+CaCl═CaCO₃↓+2NaCl．
【提出问题1】该漂白液是否失效？
【实验探究1】请将下述实验报告填写完整．

实验操作	实验现象	实验结论
取一定量的该漂白液加入到烧杯中，再放入有色布条	一段时间后，有色布条没有变化	该漂白液已完全失效

【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么？
【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是：
①NaCl ②NaCl、Na₂CO₃ ③NaCl、Na₂CO₃、NaOH
【实验探究2】

实验操作及实验现象	实验结论
取少量该漂白液于试管中，加入过量的稀盐酸．观察到有气泡产生	猜想①不合理
取一定量的漂白液于试管中，加入过量的CaCl₂溶液使Na₂CO₃完全反应，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，无明显变化	猜想③不合理，②合理

【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖．

如图可用来表示C、CO、CO₂、CaCO₃四种物质间的相互转化关系，分析回答问题
（1）从元素组成分析、四种物质可归为一类，分类依据是含有碳元素；
（2）从化学性质分析，可将其中的C、CO归为一类，分类依据是它们都具有可燃性、还原性．
（3）图中X代表四种物质中的碳酸钙；
（4）实现CO₂→CO这一转化时，发生的反应可用化学方程式表示为CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．

5．某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷（CH₄）可将氧化铁（Fe₂O₃）还原为Fe、Fe₃O₄中的一种或两种．他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物（黑色粉末）的成分，进行了如图实验：

（1）按图1装置连接好仪器，检查装置的气密性后，往装置中添加药品．
①往黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中含有Fe．
②导管b的作用是防止滴加稀硫酸时生成的气体从分液漏斗逸出．
（2）按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯．
①持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯的原因是防止CO与空气的混合气加热时发生爆炸，D装置的作用是防止E中的石灰水被倒吸进玻璃管．
②实验中观察到装置E中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有Fe₃O₄，此实验还应有尾气处理．