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9．纯净的浓盐酸是无色液体，打开瓶盖会看到有白雾产生，并有刺激性的气味．浓硫酸是无色粘稠状液体，有吸水性，常作某些气体的干燥剂．浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢氧元素，生成黑色的碳．分析 根据已有的浓盐酸和浓硫酸的性质进行分析解答即可．
解答 解：纯净的浓盐酸是无色液体，打开瓶盖会看到有白雾产生，并有刺激性的气味．浓硫酸是无色粘稠状液体，有吸水性，常作某些气体的干燥剂．浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢氧元素，生成黑色的碳，故填：无，白雾，刺激性，吸水，腐蚀，氢氧元素，碳．
点评 掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．
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17．FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸）．实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：
请根据流程图回答下列问题：
（1）步骤①研磨的目的是增大接触面积，充分反应．
（2）操作②的名称是过滤，所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗．
（3）经测定，固体残渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室能（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．
（4）写出③中发生的化学反应方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．
（5）已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）冷却结晶温度最高不超过64℃；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次．用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ减少晶体损耗．
请根据流程图回答下列问题：
（1）步骤①研磨的目的是增大接触面积，充分反应．
（2）操作②的名称是过滤，所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗．
（3）经测定，固体残渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室能（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．
（4）写出③中发生的化学反应方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．
（5）已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40[来源：Z+xx+k．Com] | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | |
| 析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O | |||||||
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ减少晶体损耗．
14．空气的成分和组成
| 空气的成分 | O2 | N2 | CO2 | 稀有气体 | 其他气体和杂质 |
| 体积分数 | 21% | 78% | 0.03% | 0.94% | 0.03% |
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
18．下列选项中的元素都属于非金属元素的是（ ）
| A． | H、S、C | B． | Na、F、Cl | C． | O、Br、Al | D． | P、K、Cu |