题目内容
3.下列物质①二氧化碳 ②食盐水 ③高锰酸钾 ④氧气 ⑤蒸馏水 ⑥空气 请在以下空格中填写有关物质的序号:(1)含有氧分子的是④⑥,(2)属于混合物的是②⑥,
(3)属于纯净物的是①③④⑤,(4)属于化合物的是①③⑤.
分析 纯净物由一种物质组成,混合物由两种或两种以上的物质组成;
单质是由一种元素组成的纯净物,化合物是由不同种元素组成的纯净物;
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物.
解答 解:氧气和空气中都含有氧分子;
食盐水中含有水和氯化钠,属于混合物,空气中含有氮气、氧气等物质,属于混合物;
二氧化碳、高锰酸钾、氧气和蒸馏水等物质都是由一种物质组成的,都属于纯净物;
二氧化碳、高锰酸钾和蒸馏水等物质都是由不同种元素组成的纯净物,都属于化合物.
故填:④⑥;②⑥;①③④⑤;①③⑤.
点评 判断纯净物和混合物时,就是判断物质的物质组成;判断是否是单质、化合物、氧化物时,既要判断元素组成,又要判断物质组成.
练习册系列答案
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13.某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律:

实验Ⅰ:称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量.
实验Ⅱ:将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量;然后将稀盐酸与锌粒接触,反应一段时间后再称量烧杯及烧杯内物质总质量.(注:锌和稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气)
实验Ⅲ:将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中,并在锥形瓶口塞上橡皮塞,称量;然后设法将两种溶液接触(生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液)过一会再称量.数据见下表:
(1)在实验Ⅰ中,反应后称量的质量比反应前称量的质量明显增加,请用质量守恒定律加以解释
(2)实验Ⅱ也不能正确反映出反应物和生成物之间的质量守恒关系,说明实验失败的原因,并提出改进思路
失败原因:生成的氢气逸出改进方法:在密闭容器中进行
(3)这三个实验中,实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系.请从微观的角度解释化学反应前后总质量相等的原因.
实验Ⅰ:称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量.
实验Ⅱ:将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量;然后将稀盐酸与锌粒接触,反应一段时间后再称量烧杯及烧杯内物质总质量.(注:锌和稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气)
实验Ⅲ:将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中,并在锥形瓶口塞上橡皮塞,称量;然后设法将两种溶液接触(生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液)过一会再称量.数据见下表:
| 编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
| 反应前质量(单位:g) | 4.8 | 112.6 | 118.4 |
| 反应后质量(单位:g) | 8.0 | 112.4 | 118.4 |
(2)实验Ⅱ也不能正确反映出反应物和生成物之间的质量守恒关系,说明实验失败的原因,并提出改进思路
失败原因:生成的氢气逸出改进方法:在密闭容器中进行
(3)这三个实验中,实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系.请从微观的角度解释化学反应前后总质量相等的原因.
18.在实验中,当要量取10ml液体药品时,应该选用的量筒为( )
| A. | 5ml的量筒 | B. | 20ml的量筒 | C. | 50ml的量筒 | D. | 100ml的量筒 |
8.下列关于实验操作中先后顺序的叙述不正确的是( )
| A. | 用托盘天平称量药品时,先调节天平平衡,后称量 | |
| B. | 实验室制取气体时,先装入药品再检查装置气密性 | |
| C. | 给试管中的药品加热时,先均匀加热,后集中加热 | |
| D. | 排水法收集气体完毕,先将导管从水中取出,后熄灭酒精灯 |
12.上课时,老师带来一瓶装有黑色粉末的药品,让同学们探究其成分,经过讨论,提出的猜想是:
猜想一:可能是二氧化锰;猜想二:可能是铁粉;猜想三:可能是氧化铜.
为了验证猜想一,同学们设计了如下实验:
(1)上述实验中的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)若是猜想二成立,同学们认为应取少量药品放入,然后滴入过量稀硫酸,反应后溶液中的阳离子有亚铁离子和氢离子,请你用最简便的方法进行验证猜想二,其方法为把磁铁靠近黑色粉末,黑色粉末被磁铁吸引.
(3)针对猜想三,请你设计其检验方法为把黑色粉末放入试管中,加入适量的稀硫酸,溶液变成蓝色,黑色粉末是氧化铜.
猜想一:可能是二氧化锰;猜想二:可能是铁粉;猜想三:可能是氧化铜.
为了验证猜想一,同学们设计了如下实验:
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 方法Ⅰ:取少量固体粉末于试管中,然后注入双氧水,将带火星的木条伸进试管 | 带火星的木条复燃 | 该固体粉末为二氧化锰 |
(2)若是猜想二成立,同学们认为应取少量药品放入,然后滴入过量稀硫酸,反应后溶液中的阳离子有亚铁离子和氢离子,请你用最简便的方法进行验证猜想二,其方法为把磁铁靠近黑色粉末,黑色粉末被磁铁吸引.
(3)针对猜想三,请你设计其检验方法为把黑色粉末放入试管中,加入适量的稀硫酸,溶液变成蓝色,黑色粉末是氧化铜.
9.牙膏是人们生活中的必需品,在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂.这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A,经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末,其生产过程如图:

试回答:
(1)写出B、C、D两种物质的化学式 B、CaO C、CO2 D、Ca(OH)2
(2)写出③反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H20
(3)反应③制轻质碳酸钙粉末后,还要通过过滤(填操作)将其从反应后的混合物中分离出来.实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗.
(4)某学生想测定矿石A样品的纯度,他取用2克该样品,把20克稀盐酸分4次加入,充分反应后剩余固体的质量见下表.(其中杂质不参加反应)
问:(1)2克石灰石样品中,有杂质0.3克.
(2)矿石A样品的纯度是85%.(百分数)
(3)100克这种纯度的矿石A与足量的稀盐酸反应,可制得二氧化碳多少克?(4分)
试回答:
(1)写出B、C、D两种物质的化学式 B、CaO C、CO2 D、Ca(OH)2
(2)写出③反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H20
(3)反应③制轻质碳酸钙粉末后,还要通过过滤(填操作)将其从反应后的混合物中分离出来.实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗.
(4)某学生想测定矿石A样品的纯度,他取用2克该样品,把20克稀盐酸分4次加入,充分反应后剩余固体的质量见下表.(其中杂质不参加反应)
| 稀盐酸的用量 | 第1次加入5克 | 第2次加入5克 | 第3次加入5克 | 第4次加入5克 |
| 剩余固体的质量 | 1.315克 | 0.63克 | 0.3克 | 0.3克 |
(2)矿石A样品的纯度是85%.(百分数)
(3)100克这种纯度的矿石A与足量的稀盐酸反应,可制得二氧化碳多少克?(4分)