从海水中制备纯碱和金属镁的反应如图:(1)步骤Ⅰ中涉及到将含有CaCl2.MgCl2.Na2SO4等可溶性杂质去除的过程.请按照先后顺序写出除杂所用的三种常用试剂的化学式NaOH.BaCl2.Na2CO3．(2)步骤Ⅱ中的吸氨和酸化顺序不能颠倒的理由是二氧化碳在饱和的食盐氨中的溶解度大.有利于生成碳酸氢钠.而在水中的溶解度较小.不利于生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．从海水中制备纯碱和金属镁的反应如图：

（1）步骤Ⅰ中涉及到将含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质去除的过程，请按照先后顺序写出除杂所用的三种常用试剂的化学式NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃．
（2）步骤Ⅱ中的吸氨和酸化顺序不能颠倒的理由是二氧化碳在饱和的食盐氨中的溶解度大，有利于生成碳酸氢钠，而在水中的溶解度较小，不利于生成碳酸氢钠．
（3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；在Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ三个反应中，反应类型与其他两种不同的是Ⅵ．

分析（1）根据碳酸钠可以除去钙离子，氢氧化钠可以除去镁离子，氯化钡可以除去硫酸根离子，但是碳酸钠必须放在氯化钡之后，可以除去过量的氯化钡进行分析；
（2）根据二氧化碳在碱性环境中的溶解度大进行分析；
（3）根据氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙沉淀和氢氧化镁，以及Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ发生的反应进行分析．

解答解：（1）碳酸钠可以除去钙离子，氢氧化钠可以除去镁离子，氯化钡可以除去硫酸根离子，但是碳酸钠必须放在氯化钡之后，可以除去过量的氯化钡，所以除杂所用的三种常用试剂的化学式是：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；
（2）二氧化碳在碱性环境中的溶解度大，所以步骤Ⅱ中的吸氨和酸化顺序不能颠倒的理由是：二氧化碳在饱和的食盐氨中的溶解度大，有利于生成碳酸氢钠，而在水中的溶解度较小，不利于生成碳酸氢钠；
（3）步骤Ⅳ发生的反应是氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙沉淀和氢氧化镁，化学方程式为：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，Ⅳ是氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙沉淀和氢氧化镁，属于复分解反应，Ⅴ是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，Ⅵ是氯化镁通电生成镁和氯气，属于分解反应，所以反应类型与其他两种不同的是：Ⅵ．
故答案为：（1）NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；
（2）二氧化碳在饱和的食盐氨中的溶解度大，有利于生成碳酸氢钠，而在水中的溶解度较小，不利于生成碳酸氢钠；
（3）Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，Ⅵ．

点评在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．

练习册系列答案

6．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（　　）

3．下列物质①二氧化碳 ②食盐水 ③高锰酸钾 ④氧气 ⑤蒸馏水 ⑥空气请在以下空格中填写有关物质的序号：
（1）含有氧分子的是④⑥，（2）属于混合物的是②⑥，
（3）属于纯净物的是①③④⑤，（4）属于化合物的是①③⑤．

10．如图所示说法属于化学性质的是（　　）

20．取一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体15.5g，冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得纯净固体0.6g．
（1）推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少？
（2）计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量；
（3）计算原混合物中氯元素的质量分数．

7．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	加热液体		B．	稀释浓硫酸
	C．	蒸发结晶		D．	称量固体氢氧化钠

下列对某一主题的知识归纳，有错误的是

A.化学与安全	B.化学与健康
煤气泄漏应立即关闭阀门，禁止烟火油锅着火用锅盖盖灭	食用松花蛋时用食醋除去涩味氮气用作食品保护气
C.化学与生活	D.化学与农业
用洗洁精去除餐具油污用铝质饭盒长时间贮存酸性食品	用熟石灰改良酸性土壤二氧化碳用作农业生产的气体肥料

A. A B. B C. C D. D

1．实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验．

（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是氢氧化钠溶液，装置C的作用是干燥氢气．
（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是无水硫酸铜，反应后装置E中观察到的实验现象是白色粉末变蓝．
（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛硝酸银溶液．
（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜 ②检验氢气纯度 ③停止加热 ④通入氢气 ⑤停止通入氢气．正确的操作顺序（序号）是②④①③⑤．

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