Question

13．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量；然后将稀盐酸与锌粒接触，反应一段时间后再称量烧杯及烧杯内物质总质量．（注：锌和稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气）
实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量；然后设法将两种溶液接触（生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液）过一会再称量．数据见下表：

编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应前质量（单位：g）	4.8	112.6	118.4
反应后质量（单位：g）	8.0	112.4	118.4

（1）在实验Ⅰ中，反应后称量的质量比反应前称量的质量明显增加，请用质量守恒定律加以解释
（2）实验Ⅱ也不能正确反映出反应物和生成物之间的质量守恒关系，说明实验失败的原因，并提出改进思路
失败原因：生成的氢气逸出改进方法：在密闭容器中进行
（3）这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从微观的角度解释化学反应前后总质量相等的原因．

Answer 1

分析 （1）依据质量守恒定律的定义进行解释．
（2）根据锌与盐酸反应生成氢气进行解答．
（3）用质量守恒定律的微观实质进行解释．

解答 解：（1）找准所有反应物和生成物，用质量总和进行解释．故答案为：根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了．
（2）反应物为锌和盐酸，生成物为氯化锌和氢气，生成的氢气从装置中逸出，称量的时候未称量生成的氢气的质量，导致不能正确反映出反应物和生成物之间的质量守恒关系，应该在密闭容器中进行，防止生成的氢气逸出，故填：生成的氢气逸出；在密闭容器中进行．
（3）化学反应的过程实质是分子分为原子，原子重新组合成新分子的过程，原子是化学变化中的最小微粒，不可再分．故答案为：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变．

点评 该题通过三个实验探究质量守恒定律，旨在考查对质量守恒定律定义的理解、对质量守恒定律的微观解释，通过该题加深了“参加”、“总质量”的认识、质量守恒定律的微观意义．