题目内容
9．牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂．这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A，经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末，其生产过程如图：
试回答：
（1）写出B、C、D两种物质的化学式 B、CaO C、CO2 D、Ca（OH）2
（2）写出③反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20
（3）反应③制轻质碳酸钙粉末后，还要通过过滤（填操作）将其从反应后的混合物中分离出来．实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗．
（4）某学生想测定矿石A样品的纯度，他取用2克该样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表．（其中杂质不参加反应）
| 稀盐酸的用量 | 第1次加入5克 | 第2次加入5克 | 第3次加入5克 | 第4次加入5克 |
| 剩余固体的质量 | 1.315克 | 0.63克 | 0.3克 | 0.3克 |
（2）矿石A样品的纯度是85%．（百分数）
（3）100克这种纯度的矿石A与足量的稀盐酸反应，可制得二氧化碳多少克？（4分）
分析 根据大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，所以A、B、C、D四种物质分别是碳酸钙、氧化钙、二氧化碳、氢氧化钙，然后进行验证即可．根据反应的化学方程式结合题干提供的数据计算即可．
解答 解：（1）大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，所以A、B、C、D四种物质分别是碳酸钙、氧化钙、二氧化碳、氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以C是CO2，D是Ca（OH）2；
（2）反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20；
（3）要得到轻质碳酸钙粉末，还需通过过滤将其从反应后的混合物中分离出来，过滤主要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗．
（4）①由图表分析知每加入5g盐酸会消耗0.685g固体，分析知第三次加入稀盐酸时碳酸钙已无剩余，故杂质的质量为0.3g；
②由图表分析知第三次剩余的固体即为杂质的量，故有：
石灰石中碳酸钙的纯度为：$\frac{2g-0.3g}{2g}$×100%=85%
③设100千克这种纯度的石灰石与盐酸反应生成二氧化碳的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O++CO2↑
100 44
100kg×85% x
$\frac{100}{44}=\frac{100kg×85%}{x}$
x=37.4kg
故答案为：（1）CaO，CO2，Ca（OH）2；
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20；
（3）过滤，漏斗．
（4）①0.3，②85%，③37.4kg．
点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
下列对某一主题的知识归纳，有错误的是
A.化学与安全 | B.化学与健康 |
煤气泄漏应立即关闭阀门，禁止烟火 油锅着火用锅盖盖灭 | 食用松花蛋时用食醋除去涩味 氮气用作食品保护气 |
C.化学与生活 | D.化学与农业 |
用洗洁精去除餐具油污 用铝质饭盒长时间贮存酸性食品 | 用熟石灰改良酸性土壤 二氧化碳用作农业生产的气体肥料 |
A. A B. B C. C D. D
下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 检验NaCl中含有Na2CO3 | 加水溶解 |
B | 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 | 加Na2CO3溶液 |
C | 除去FeSO4溶液中的CuSO4 | 加适量Zn粉，过滤 |
D | 除去CO2中的CO | 通过足量NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
| A． | CO→H2CO3 | B． | CO→CO2 | C． | CO2→CaCO3 | D． | CuO→Cu |
