题目内容
3．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）| A． | 溶液具有均一稳定性，凡是均一稳定的液体一定是溶液 | |
| B． | 稀有气体最外层电子数一般为8，最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体 | |
| C． | 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含有一种元素的物质不是化合物 | |
| D． | 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧 |
分析 A、根据溶液的定义进行分析；
B、根据离子得失电子后，最外层电子数也是8个进行分析；
C、根据化合物的定义进行分析；
D、根据可燃物燃烧的条件进行分析．
解答 解：A、水是均一稳定的，但水不是混合物，不属于溶液，故A错误；
B、离子得失电子后，最外层电子数也是8个，所以最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体，故B错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含有一种元素的物质不是化合物，故C正确；
D、可燃物的温度达到着火点，与氧气接触才能燃烧，故D错误．
故选：C．
点评 本题考查类推法的应用，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
练习册系列答案
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如图A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的化合物，其中A为黑色固体．图中“-”表示两物质能相互反应．“→”表示两物质间的转化．
小强设计了一个有趣的实验（如图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出．
酸、碱和盐是初中阶段化学学习的重要内容，根据它们相互间的反应现象进行合理推断更是同学们必须具备的综合能力，飞飞同学的具体实验操作流程示意图如下：
8．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
则（1）该容器中发生化学反应的类型为分解反应．
（2）反应后测得容器中X的质量为55g．
（3）化学反应中各物质的质量比为53：22：84：9．
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前物质的质量/g | 2 | 2 | 84 | 5 |
| 反应后物质的质量/g | 待测 | 24 | 0 | 14 |
（2）反应后测得容器中X的质量为55g．
（3）化学反应中各物质的质量比为53：22：84：9．
15．学生分别用1克铁屑、锌粒、镁片与足量的稀硫酸反应制取氢气，完全反应所需要的时间和当地金属价格如表所示：
1）你认为实验室一般不选用铁屑的主要原因是反应太慢；不选用镁片的主要原因是①反应太快，②价格昂贵．
（2）制取4克氢气所需要锌粒多少克？
| 物质 | 所需时间 | 价格 |
| Fe | 约14000秒 | 10元/1000克 |
| Zn | 约50秒 | 10元/500克 |
| Mg | 约20秒 | 10元/25克 |
（2）制取4克氢气所需要锌粒多少克？
12．类推是学习化学的重要方法，下列类推成立的是（ ）
| A． | 某化合物在纯氧中燃烧只生成二氧化碳和水，所以该化合物一定含碳、氢元素 | |
| B． | 燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化一定是燃烧 | |
| C． | 碱溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱溶液 | |
| D． | 溶液中析出晶体，溶质的质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 |
13．在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂．他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂27.9g放入锥形瓶中，加入152.1g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应．测得部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题．
（1）a的数值为230，生成CO2的质量为6.6g．
（2）第3次加入盐酸充分反应后，所得溶液中溶质的化学式CaCl2．
（3）请画出随着盐酸的加入，生成二氧化碳的质量关系图．
（4）计算该固体试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 | 第7次 | |
| 加入盐酸的质量（g） | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 锥形瓶中物质的质量（g） | 205 | a | 255 | 277.8 | 300.6 | 323.4 | 348.4 |
（2）第3次加入盐酸充分反应后，所得溶液中溶质的化学式CaCl2．
（3）请画出随着盐酸的加入，生成二氧化碳的质量关系图．
（4）计算该固体试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）