题目内容

7.(1)写出图中A~H的化学仪器名称:

A铁架台;B试管;C集气瓶;D烧杯;E量筒;F水槽;G酒精灯;H胶头滴管.
(2)常见的可以加热的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶等.

分析 (1)根据常见的化学仪器的名称进行分析解答.
(2)根据常见的用于加热的仪器进行分析解答,可直接加热的仪器有:试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等;需要垫石棉网的是:烧杯、烧瓶、锥形瓶等,据此进行分析解答.

解答 解:(1)仪器A是铁架台;仪器B是试管;仪器C是集气瓶;仪器D是烧杯;仪器E是量筒;仪器F是水槽;仪器G是酒精灯;仪器H是胶头滴管.
(2)常见的可以加热的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶等.
故答案为:(1)铁架台;试管;集气瓶;烧杯;量筒;水槽;酒精灯;胶头滴管;(2)试管、烧杯、锥形瓶(合理即可).

点评 本题难度不大,熟悉各种仪器的名称、用途及使用注意事项是解答此类试题的关键.

练习册系列答案
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19.叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行下列研究.
【应用研究】
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3,迅速分解为Na、N2,反应方程式为2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑.
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润无色酚酞试纸或红色石蕊试纸.

【Na2CO3质量分数测定】
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图1装置(已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体).
(3)装置A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气.设计的实验步骤为:①精确称量样品,检查装置气密性;②打开弹簧夹,鼓入空气,称量装置C;③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;④再打开弹簧夹,鼓入空气;⑤再次称量装置C.
计算碳酸钠含量至少需要测定3(填数字)个数据.根据制备反应,分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的.
【NaN3纯度测定】
精确称量0.140g NaN3样品,设计如图2装置,测定其纯度.已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部转化为N2,其他产物略),反应中放出大量的热.
(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置,从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差不变(填“变大”、“变小”或“不变”),说明气密性良好.
(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜.
(6)使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气.反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度,并使两边液面相平,反应后读数时,还需要进行的操作是调节量气管使,两侧的液面保持水平.
(7)常温下测得量气管读数为67.2mL(N2的密度为1.25g/L),则实验中选用的量气管规格合适的是A(填字母序号).
A.100mL        B.1L       C.2L
(8)计算NaN3样品的纯度(写出计算过程).

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