题目内容
15．将10克石灰石放入190克稀盐酸中充分反应后（盐酸足够），称量锥形瓶中余下物质的质量为196.7克．求：（1）生成二氧化碳多少克？
（2）二氧化碳中碳与氧的质量比；
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数（写出必要的计算过程）
分析 （1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行解答；
（3）根据方程式，生成二氧化碳气体的质量，再根据方程式中CaCO3和CO2的质量比求出生成的石灰石样品中主要物质CaCO3的质量，就可以进一步求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
解答 解：（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量为：10g+190g-196.7g=3.3g；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为：12：（16×2）=3：8；
（3）设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%．
故答案为：（1）3.3g；
（2）3：8；
（3）75%．
点评 质量守恒定律在计算中的运用是化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量，再结合反应方程式分析解答．
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10．小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”（如图1），产生浓厚的兴趣，他仔细阅读使用说明书，了解了它的工作原理（如图2）和所用的药品．药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，作制氧剂；乙剂是黑色固体，作催化剂．
【提出问题】甲剂的化学成分是什么？
【查阅资料】过碳酸钠是白色粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气．
【设计与实验】小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究．在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，小雨接着进行如下实验：
【实验一】用甲剂和乙剂制取并验证氧气．
（1）根据图2得出：组装气体发生装置时应选择图3所示的仪器：ABCFG或ACEG（填字母），理由是反应物是固体和液体且反应不需要加热．
（2）小雨认为氧气是由过氧化氢在乙试剂催化下产生的，其化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;乙\;}}{\;}$2H2O+O2↑
【实验二】检验上述反应后的溶液中含有碳酸根离子．
【实验结论】通过上述实验，小雨得出甲剂是过碳酸钠．
【反思与评价】小方认为小雨的结论不够严密，你认为严密的结论应该是：甲剂一定含有钠、碳和氧三种元素（或甲剂可能是过碳酸钠）．
【提出问题】甲剂的化学成分是什么？
【查阅资料】过碳酸钠是白色粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气．
【设计与实验】小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究．在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，小雨接着进行如下实验：
【实验一】用甲剂和乙剂制取并验证氧气．
（1）根据图2得出：组装气体发生装置时应选择图3所示的仪器：ABCFG或ACEG（填字母），理由是反应物是固体和液体且反应不需要加热．
（2）小雨认为氧气是由过氧化氢在乙试剂催化下产生的，其化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;乙\;}}{\;}$2H2O+O2↑
【实验二】检验上述反应后的溶液中含有碳酸根离子．
| 检验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 反应的化学方程式 |
| 步骤一 | 取少量反应后的溶液，加入稀盐酸 | 有气泡产生 | |
| 步骤二 | 将步骤一产生的气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 |
【反思与评价】小方认为小雨的结论不够严密，你认为严密的结论应该是：甲剂一定含有钠、碳和氧三种元素（或甲剂可能是过碳酸钠）．
11．用Mg、MgO、Mg（OH）2、盐酸溶液、NaCl溶液五种物质两两进行反应，能得到MgCl2的方法有（ ）
| A． | 三种 | B． | 四种 | C． | 五种 | D． | 无法确定 |
3．重庆一中的同学们在学习了催化剂的知识后提出：氧化铁固体（Fe2O3，难溶于水）在双氧水制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究：
【猜想】Ⅰ、Fe2O3既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、Fe2O3是反应物，要生成O2，反应前后质量和化学性质要改变；
Ⅲ、Fe2O3是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变；
【实验】用天平称量1g Fe2O3固体，取10mL 10%的双氧水于试管中，进行实验：
（1）实验过程中记录现象如下：
（2）老师指出上述实验不能证明Fe2O3是该反应的催化剂，理由是B（填序号）；
A、只有二氧化锰能起催化作用 B、未验证回收的固体是否仍是Fe2O3
C、未验证回收的固体的物理性质 D、未验证Fe2O3是否改变反应速率
（3）Fe2O3催化分解双氧水的化学反应式为2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）步骤③中，试管中各物质质量随反应时间t变化曲线正确的是AB（填序号）．
【猜想】Ⅰ、Fe2O3既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、Fe2O3是反应物，要生成O2，反应前后质量和化学性质要改变；
Ⅲ、Fe2O3是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变；
【实验】用天平称量1g Fe2O3固体，取10mL 10%的双氧水于试管中，进行实验：
（1）实验过程中记录现象如下：
| 步骤①现象 | 步骤③现象 | 步骤⑥ | 结论 |
| 无明显变化 | 带火星的木条复燃 | 称得固体质量为1g | 猜想Ⅲ成立． |
A、只有二氧化锰能起催化作用 B、未验证回收的固体是否仍是Fe2O3
C、未验证回收的固体的物理性质 D、未验证Fe2O3是否改变反应速率
（3）Fe2O3催化分解双氧水的化学反应式为2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）步骤③中，试管中各物质质量随反应时间t变化曲线正确的是AB（填序号）．
10．下列反应属于置换反应的是（ ）
| A． | S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2 | B． | C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+2Cu | ||
| C． | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | D． | Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O |
5．如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（ ）
| A． | 镁原子结构图中X=8 | |
| B． | 氯元素的原子序数为17 | |
| C． | 镁是金属元素、氯是非金属元素 | |
| D． | 氯原子在化学变化中容易得电子而形成阳离子 |