Question

20．某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

（1）乙中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到现象是气球胀大，这是因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，瓶内压强减低，在外界大气压的作用下，气球膨胀起来．
（2）丙中观察到试管内有白色沉淀产生．
（3）结束后，同学们将甲、乙、丙三个废液倒入同一个干净废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【讨论交流】①一定含有物质：碳酸钙、指示剂、水和NaCl．
②还含有能使废液呈碱性物质．能使废液呈碱性物质是什么？同学们有如下猜想．
小兰认为：只有碳酸钠
小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是氢氧化钠．（写一种猜想）
【设计】小斌想用氯化钙溶液来验证以上猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下．请你将小斌设计补充完整．

内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置	有白色沉淀，溶液由红色变为无色	小兰的猜想正确．
	有白色沉淀，溶液呈红色	小亮的猜想正确．

【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠与二氧化碳的反应及锥形瓶内压强的变化分析；
【讨论交流】
①根据几种反应的生成物考虑；
②根据使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠等分析．
【实验设计】根据氯化钙的性质分析设计实验．
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余；

解答 解：（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，瓶内压强减低，在外界大气压的作用下，气球膨胀起来；
【讨论交流】①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；
②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了．所以．我的猜想是氢氧化钠．
【设计】

内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置	有白色沉淀，溶液由红色变为无色	小兰的猜想正确．
	有白色沉淀，溶液呈红色	小亮的猜想正确．

【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余；
故答为：
（1）气球胀大；二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，瓶内压强减低，在外界大气压的作用下，气球膨胀起来；
Ⅱ①NaCl；②碱；碱；氢氧化钠；
【设计】

内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置	有白色沉淀，溶液由红色变为无色	小兰的猜想正确．
	有白色沉淀，溶液呈红色	小亮的猜想正确．

【反思拓展】反应物是否有剩余．

点评 通过回答本题知道了碳酸根的检验方法，掌握了在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题．